10a(電解)-資料下載頁
2025-08-04 07:31本頁面
【正文】 _，槽中盛放的鍍液可以是_________________或_________________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。[解析] 電解食鹽水的原理我們都知道：陰極上消耗H+積累OH，能使酚酞變紅，所以c為陰極，則與c相連的b極是負(fù)極，加一極a必為正極。e極與正極相連，應(yīng)為電鍍槽的陽極，發(fā)生的肯定是氧化反應(yīng)：Zn2e = Zn2+ ,f極為陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)：Zn2+ +2e = Zn 。按電鍍原理，電鍍液應(yīng)是含有鋅離子的強電解質(zhì)溶液。[答案]（1）正 （2）2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑+2NaOH（3）Zn—2e=Zn2+ ， Zn2++2e=Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液 [命題意圖] 考察學(xué)生對電解原理及電鍍特點的掌握程度。17. 下表表示幾種電解質(zhì)溶解后在電解時所發(fā)生的變化，試從H+、Ba2+、Na+、Ag+、Cl－、NO3－、OH－等離子中選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)（每一種離子可以重復(fù)組合不同的物質(zhì)，也可以不參加組合，但當(dāng)有多種組合符合題意時，必須全部選出）填入下表。電極溶液組成pH電解質(zhì)的化學(xué)式陰極陽極電解質(zhì)水石墨石墨減少不變增大①石墨石墨不變減少不變②鐵石墨減少減少減少③鐵石墨減少減少增大④[解析] ①中陽極Cl被氧化為氯氣，陰極H+被還原為氫氣，電解減小，水不變，酸性減弱，pH增大；②中實質(zhì)是電解水，Ba(NO3)2和NaNO3符合要求；③中陰極上Ag+被還原成銀在電極上析出，陽極上OH被氧化為氧氣，最終溶液中積累大量H+，酸性增強，pH減?。虎苤蠦aCl2或NaCl溶液中，陽極Cl被氧化為氯氣，陰極H+被還原為氫氣。[答案] ①HCl ②Ba(NO3)2 、NaNO3 ③AgNO3④NaCl 、BaCl2 。[命題意圖] 考察學(xué)生對離子放電順序的掌握程度。：（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫 。電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板： 。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出 。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫 。電極反應(yīng)式， a極： ，b極： 。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪拌均溶液，溶液的pH值 （填“升高”、“降低”、“不變”）。[解析] （1）根據(jù)條件，應(yīng)該安裝成原電池。負(fù)極是鋅被氧化為離子，正極上是H+被還原為H2。（2）根據(jù)條件及電解原理，此裝置是電解池。a為陰極，Cu2+被還原為銅，b極為陽極，OH被氧化為氧氣，水的電離平衡被打破，積累大量的H+。溶液的pH值降低。[答案] （1）原電池 Zn2e == Zn2+ 2H+ +2e = H2↑(2) 電解池 Cu2+ +2e == Cu 4OH 4e = 2H2O +O2↑ 降低 。[命題意圖] 考察學(xué)生對原電池和電解池原理的運用能力。 教學(xué)建議電極反應(yīng)式的書寫是本節(jié)課的基礎(chǔ)，書寫的要點是一定要把它納入氧化還原的規(guī)律指導(dǎo)下來進行。電子守恒是電解計算的依據(jù)，在一個電解池中的兩極、若干個電池串聯(lián)在一起等情形都不例外。離子的放電順序是解題的前提，必須熟記。教學(xué)后記 。第 8 頁 共 8 頁
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