20xx-20xx學(xué)年北京市海淀區(qū)20xx年中考二?；瘜W(xué)試題(含答案)-資料下載頁(yè)
2025-08-04 07:22本頁(yè)面
【正文】 24．D 25．A二、填空題（共5個(gè)小題，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分，共30分。）26．（6分）（1）（或14） （2）7 （3）①+5 ②B （4）A （5）1027．（6分）（1）石油（2）①化學(xué) ②AD ③ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ④ 3：8（2分）28．（6分）（1）B （2）9：8 （3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（4）SO2↑（不寫“↑”不扣分） （5）Fe、Cu ZnSO429．（5分）（1）過(guò)濾 蒸發(fā) （2）NaCl、MgCl2（3）MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl （4）30．（7分）（1）H2O （2）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（其他合理答案可得分）（3）純堿 Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑+ H2O（4） Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O（CaSO4是否標(biāo)記“↓”均可）（5）NaOH、Na2CO3或NaOH、Ca(OH)2或NaOH（2分，少寫1個(gè)得1分，多寫、錯(cuò)寫不得分）三、實(shí)驗(yàn)題（共3個(gè)小題。未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空,每空1分，共19分。劃線的部分為給分要點(diǎn)）31．（6分）（1）①試管 ②C（2）④用玻璃棒攪拌 ⑤10% NaCl溶液（或10%氯化鈉溶液）（2分，“10%”和“NaCl”各1分）（3）9132．（5分）（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O （2）產(chǎn)生白色渾濁（3）將混合在CO2中的HCl除去（1分）NaHCO3 + HCl === Na2CO3 + CO2↑+ H2O（1分） （4）b33．（8分）（1）產(chǎn)生無(wú)色氣泡 （2）BaSO4 （3）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（4）① NaCl ② Fe（5）將未使用取暖袋中的黑色粉末加入廣口瓶中，塞緊塞子，待冷卻后打開(kāi)止水夾（1分），若觀察到試管中水到吸入導(dǎo)管中（1分）（其他合理答案可得分，共2分）（6）不合理，若無(wú)機(jī)鹽參與反應(yīng)但有剩余，也可觀察到IV中現(xiàn)象（其他合理答案可得分） 四、計(jì)算題（共2個(gè)小題，共6分）34．（3分）【解】設(shè)：需要金屬鎂的質(zhì)量為。TiCl4 + 2Mg ==== Ti +2MgCl2 48 48 t ……………………1分 = ……………………1分= t ……………………1 分答： t。 35．（3分）給分點(diǎn)參考如下：（1）實(shí)驗(yàn)3 ……………………1分（2）解題過(guò)程參考如下：解法1：【解】設(shè)：200 g 硫酸中H2SO4的質(zhì)量為。Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 98 2 1 g = =49 g ……………………1分反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為：200 g – 49 g = 151 g 溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為：(200 g + 45 g g – 1 g) – 151 g = g ………………1分答： g。解法2：【解】設(shè)：生成硫酸鋅的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 y。Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 y x 1 g = x = g ……………………1分 = y = g 反應(yīng)后剩余樣品的質(zhì)量為：45 g g = g 反應(yīng)后固體中硫酸鋅的質(zhì)量為： g – g = 5 g溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為： g – 5 g= g ……………………1分答： g。12
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