(考試必備)廣東省佛山市普通高中20xx-20xx學(xué)年高一教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(化學(xué))-資料下載頁(yè)
2025-08-04 07:18本頁(yè)面
【正文】 O3+H2O+CO2173。③NaOH溶液（強(qiáng)堿均可） ④Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O22．（共6分，化學(xué)方程式2分，其余每空1分） （1）鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用 （2）膠體高溫（3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（4）2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O323．（共6分，每個(gè)離子方程式2分，其余每空1分）（1）CO2 O2（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 （3）HCO3+OH==CO32+H2O24．（共8分，每個(gè)離子方程2分，其余每空1分） （1）Cu （2）氧化劑 （3）2Fe + Fe3+ == 3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu （4）NaCl和FeCl3 先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸25．（共8分，每個(gè)離子方程式或化學(xué)方程式2分，其余每空1分）（1）生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行（2）除去溶液中Fe3＋（3）作化肥（合理即給分）（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3＋（或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3＋）（5）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓（6）2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2173。四、(2小題，共17分)26．（共8分，每空1分） （1） B （2）③④ （3）凹液面與刻度線相切 （4）偏小 無(wú)影響 偏小 偏大27．(共9分，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分)（1）NaOH溶液 鐵屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2173。（2）打開 讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣（3）關(guān)閉 把A中FeSO4溶液壓入B中反應(yīng)（4）五、(1小題，共9分)28．（共9分）（1）Fe(OH)Al(OH)3（1分）（2）說明：設(shè)未知數(shù)、最后濃度的計(jì)算各 ，每步計(jì)算各2分（每步關(guān)系式正確、答案錯(cuò)誤只給1分，只化學(xué)方程式正確不給分）。其他計(jì)算方法正確的，參照下列給分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。解：設(shè)a點(diǎn)時(shí)Al(OH)3的物質(zhì)的量為x mol，與原混合溶液中AlCl3反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為y mol，遠(yuǎn)混合溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為z mol。Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaOH== Al(OH)3175。+3NaCl 1 1 3 1 x mol ()mol y mol 1∶1= x mol∶()mol 3∶1= y mol∶ mol x=（mol） y=（mol）FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3175。+3NaCl 1 3 z mol ()mol 1∶3= z mol∶()mol z=（mol）∴答：原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為4mol/L。（3）共1分：抓住起點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì)評(píng)分，錯(cuò)一處不給分；曲線每段均為直線，偏差太大不給分。（不要求標(biāo)注點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)，下面坐標(biāo)僅供評(píng)卷參考） 七彩教育網(wǎng) 全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教案等教學(xué)資源免費(fèi)下載
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