黑龍江省大慶20xx-20xx學年高二第二次11月月考化學試題-資料下載頁
2025-11-02 04:44本頁面
【導讀】的熱化學方程式為2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O△H＝－114．8kJ. B．已知熱化學方程式：SO2＋1/2O2SO3△H＝－98．32kJ／mol，C．已知2H2＋O2＝2H2O；△H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ. D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，C．N2+3H2=2NH3△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v和H2的平。E，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2molM和1molN. 合物中的百分含量與溫度、壓強的關系如下圖所示。已知mol/L氨水的電離度為%，下列有關敘述不正確的是。損害，必須進行處理。其中一種方法是還原沉淀法，其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有關說法正確
【正文】 +、 Fe3+等雜質(zhì) )，實驗室利用毒重石制備 BaCl22H2O 的流程如下 : （ 1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用 37%的鹽酸配置 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。 a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （ 2） Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時的 pH 完全沉淀時的 pH 加入 NH3H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去 （填離子符號），濾渣 Ⅱ 中含 （填化學式）。加入H2C2O4 時應避免過量，原因是 。 已知： Ksp（ BaC2O4） =107， Ksp（ CaC2O4） =109 （ 3）利用簡潔酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量，實驗分兩步進行。 已知： 2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓ 步驟 Ⅰ 移取 xml 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b molL－ 1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為 V0mL。 步驟 Ⅱ ：移取 y mLBaCl2 溶液于錐形 瓶中，加入 x mL與步驟 Ⅰ 相同濃度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用 b molL－ 1 鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為 V1mL。 滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的 （填 “上方 ”或 “下方 ”）。 BaCl2溶液的濃度為 molL－ 1，若步驟 Ⅱ 中滴加鹽酸時有少量待測液濺出， Ba2+濃度測量值將 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”）。 15BDCBC 610CCABB 1115ABADC 1620BDCCC 21.（ 9 分）（ 1）堿（ 1 分）（ 2） ① CO32（ 1 分） ② D（ 1 分） A（ 1 分） ③ 103mol/L （ 2）因為 CO32會結(jié)合反應 Cl2+H2O H++Cl+HClO 生成的 H+,使平衡向右移動 （ 3） c（ Na+） c(ClO)c(OH)c(H+)（ 2 分） 22.（ 10 分）（ 1） 1） (1 分 ) （ 2） 4CO(g)＋ 2NO2(g) N2(g)＋ 4CO2(g) △ H=a+b2c kJmol1。 (2 分 ) （ 3） ① 40% (1 分 ) (Lmin) (1 分 ) ② c d (2 分 ) ③ 向左 (1 分 ) 5/36 L/mol或 L/mol(2 分 ) 23.（ 10 分） (1)① 減少高鐵酸鉀的溶解損失（ 1 分） ② 3ClO+10OH+3Fe2+=2FeO42+3Cl+5H2O （ 2 分） ③ 高鐵酸鉀 (K2FeO4)有強氧化性（ 1 分） 高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的 Fe(OH)3 膠體有吸附性，使水澄清起凈水作用（ 1 分） ④ 3（ 2 分） 24. （ 11 分）（ 1）增大接觸面積從而使反應速率加快；（ 1 分） ac（ 1 分） （ 2） Fe3+；（ 1 分） Mg(OH) Ca(OH)2；（ 2 分） H2C2O4過量會導致生成 BaC2O4 沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少（ 1 分） （ 3）上方；（ 1 分）（ V0b—V1b） /y；（ 2 分）偏大（ 2 分）
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