初中化學九年級上冊同步練習及答案5-3利用化學方程式的簡單計算-資料下載頁
2025-11-02 04:04本頁面
【導讀】上適當?shù)腳_____________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和_________都。相同，這個過程叫配平。正確的化學方程式應當是配平的，反應物和生成物之間用_________. 連接，還要標明化學反應發(fā)生的______________。中有氣體，在______________的氣體______________邊要注___________號；溶液中的反應，如果生成物中有______________，則在固體物質(zhì)的化學式的右邊要注______________號。思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的B的質(zhì)量為2g=g。設C的式量為x。Y和M的質(zhì)量之比是：g∶g=16∶9。反應前氯酸鉀的總質(zhì)量。質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為___________g。質(zhì)量之和也應為140g。，A占其中3份，B占其中4份。類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。組合中CuO質(zhì)量為5g，Cu的質(zhì)量為4g。若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結(jié)論。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？
【正文】 某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取 100 g污水于燒杯中，加入 g質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸恰好完全反應。（假設污水中其他成分不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H2O） 求：（ 1） 100 g污水中含氫氧化鈉多少克？ （ 2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 思路解析： 設 100 g污水中含 NaOH質(zhì)量為 x。 HCl+NaOH====NaCl+H2O 40 10% x x=4 g 污水中所含 NaOH的質(zhì)量分數(shù)為： ?gg1004100%=4%。 答案： （ 1） 4 g(2)4% ，其反應方程式為：2CaCO3(粉末 ) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。 （ 1）若 100 克廢氣中含 克二氧化硫，則處理 100 克這種廢氣需含碳酸鈣（ CaCO3）的石灰石 __________克。 （ 2）處理上述 100克廢氣，可得到含 CaSO4 85%的粗產(chǎn)品 _________克。 思路解析： 題中給出的化學方程式，即為計算的依據(jù)。 設需含 CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為 x，生成純 CaSO4的質(zhì)量為 y。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 y ?x， x= , y?克 y= 247。 85%=16克 答案： （ 1） （ 2） 16 17 世紀，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì) 量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。 （ 1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。 （ 2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 解答： （ 1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。 （ 2）分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1