鐵綜合練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-11-02 02:47本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】燒，只有在純氧中才能劇烈燃燒。C鐵絲跟硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所看到鐵絲表面的紅色物質(zhì)是銅，不是鐵銹。膜，用以防止刀片、槍筒生銹。要除去硫酸銅雜質(zhì)，又不能在硫酸亞。鐵中引入新的雜質(zhì)?？梢岳描F跟硫酸銅反應(yīng)，將硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵。具體操作過程如下：①把混有少量CuSO4雜質(zhì)的FeSO4溶解于水。中加入過量的Fe粉。③充分反應(yīng)后，過濾。是銅和鐵的混合物，濾液是FeSO4溶液。④經(jīng)蒸發(fā)濃縮后可得到硫酸亞鐵晶體。例3：將20克鋼鐵樣品置于氧氣流中灼燒，得到。，說明該樣品含碳量在%～2%之間，所以它是鋼。的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，生成了。求赤鐵礦樣品中Fe2O3. 參加化學(xué)反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量。本題還有一種解法，屬于根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。顯然第二種解法簡(jiǎn)捷。穩(wěn)定，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。，其中鐵元素的化合價(jià)是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【正文】 + O2 點(diǎn)燃 2CO ③ 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ④ Fe3O4 + 4CO ? 3Fe + 4CO2 2解：設(shè)參加反應(yīng)的 Fe的質(zhì)量為 x Fe + 2HCl = FeCl2 + H2? 56 2 x 56x 20 .9 x 2 5 .2? ?克 克 其中雜質(zhì)的質(zhì)量： 28 25 2 2 8克 克 克? ?. . 不純鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 2 828 100% 10%. 克克 ? ? 2設(shè)需要磁鐵礦石的質(zhì)量為 x，則有： ? ?x 80% 3 56232 100% 320 1 4%? ? ? ? ? ? ?噸 解之 x 530? 克 答：略。 2設(shè)需要該種赤鐵礦的質(zhì)量為 x Fe2O3 + 3CO ? 2Fe + 3CO2 160 2 56? ? ?x ? ? ?70% 1 2% ? ?80 1 4%噸 ? ? ? ? ? ?160x 70% 1 2% 2 5680 1 4%? ? ? ? ?? ?噸 解之 x 160? 噸 答：略 【競(jìng)賽和趣味題】： 如右圖所示，大試管中是螺旋狀的光亮的鐵絲。把試管倒插入水中，放置一段時(shí)間（約一周）后，觀察到鐵絲表面有 生成，試管內(nèi)水面將 ，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是 。 如右圖所示，分別用相同質(zhì)量的鋅和鐵與等質(zhì)量同濃度的稀 H2SO4反應(yīng)的情況。圖中 t表示反應(yīng)時(shí)間， m為生成 H2的質(zhì)量。由圖分析可知， A是金屬 ， B是金屬 ；還說明哪些問題？ 答： 。 在用 CO還原鐵的氧化物的實(shí)驗(yàn)中，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量是 。在通入 CO前，鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是 ，當(dāng)鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是 。通過計(jì)算確定該鐵的氧化物的化學(xué)式。 【答 案】： 紅色鐵銹；上升；鐵跟 O2， H2O相互作用，生成鐵銹，試管內(nèi)的氧氣逐 漸消耗，在大氣壓的作用下，水面上升。 鋅；鐵；鋅、鐵都應(yīng)是過量的。（提示：跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的速率，鋅比鐵快。） 根據(jù)題意：該鐵的氧化物中鐵元 素的質(zhì)量為： 82 2 71 7 10 5. . .克 克 克? ? 該鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為： 86 2 82 2 4. .克 克 克? ? 設(shè)該鐵的氧化物的化學(xué)式為： FeOx y 則有： 56x16yxy34??克克 根據(jù)以上求解過程，可以確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為： Fe3O4。
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