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高一化學(xué)上學(xué)期元素周期表三新教人版-資料下載頁

2024-11-10 23:08本頁面

【導(dǎo)讀】掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)。畫出周期表的短周期部分。鹵素單質(zhì)在物理上的遞變性。根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu),請(qǐng)你推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相。在我們所學(xué)過的知識(shí)里氯氣能與。能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式。2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O. 2F2+2H2O==4HF+O2(特例)。通式:X2+H2O==HX+HXO. 冷暗處爆炸H2+F2==2HFHF很穩(wěn)定。光照或點(diǎn)燃H2+Cl2==2HClHCl穩(wěn)定。高溫、持H2+I2==2HIHI很不穩(wěn)定。將少量新制的飽和。氯水分別加入盛有。將少量溴水加入盛。有KI溶液的試管中,用力震蕩后,再注。入少量四氯化碳。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。F2+2NaCl(熔融)=NaF+Cl2. 通過以上分析可以得出F2,Cl2,Br2,I2. 氧化性逐漸減弱,我們能不能用實(shí)。驗(yàn)來證明或有哪些方法能證明物質(zhì)。的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系。以及氫化物的穩(wěn)定性

  

【正文】 I溶液的試 管, CCl4層變深 紫色。 盛有 NaBr溶液的試管, CCl4層變橙紅色。 盛有 KI溶液的試 管, CCl4層變深 紫色。 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) F2 + 2NaCl(熔融)= NaF + Cl2 Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 討論: 通過以上分析可以得出 F2,Cl2,Br2, I2 氧化性逐漸減弱,我們能不能用實(shí) 驗(yàn)來證明或有哪些方法能證明物質(zhì) 的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系。 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性
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