高一化學(xué)上學(xué)期堿金屬?gòu)?fù)習(xí)新人教版-資料下載頁(yè)
2024-11-10 23:02本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】上都只有1個(gè)電子。核電荷數(shù)逐漸增多。原子半徑逐漸增大。堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，都能與氧氣等大多數(shù)。非金屬起反應(yīng)，都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。越來(lái)越劇烈、產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。檢驗(yàn)金屬元素（單質(zhì)、離子、溶液等物質(zhì)存。在形式）存在，焰色反應(yīng)是物理變化。并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體。C、Na2S和SO2D、Na2O2和Na2S. 將Na投入下列物質(zhì)的水溶液中，既。能生成氣體，又能生成紅棕色沉淀的是(). A、NH4ClB、NaClC、CuSO4D、FeCl2. 將相等質(zhì)量的Na分別投入足量HCl、NaCl、醋酸、D、H20最大E、相等。堿金屬鈁具有放射性,它是堿金屬元素中最重要。的元素,下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中,錯(cuò)誤的是(). B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿。C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物。某銀白色固體A放在空氣中氧化成白色固體B,將A點(diǎn)燃后，其火焰呈黃色，生成淡黃色固體。A、B、C均跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。試求各氣體成分質(zhì)量？
【正文】 + CO2 ↑ 主要利用了 NaHCO3什么特性？ ? 溶解度較低，加熱易分解 思考 往飽和 Na2CO3溶液中通入過(guò)量 CO2有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？ 有 NaHCO3晶體析出 將 6g合金與水反應(yīng)， 收集 到 。構(gòu)成合金有可能是（ ） A、 Na與 K B、 Na與 Li C、 Na與 Cu D、 k 與 Rb 8 2M + 2H20 ==2MOH +H2 2x 2 6 g x=30 A C 氣體與足量 Na2O2完全發(fā)生反應(yīng)后放出 02同時(shí)固體增加 。則該氣體可能是什么？ 9計(jì)算題 2Na2O2 +2H2O==4NaOH+ O2 ↑ ?m = 36 4 x 2Na2O2 +2 CO2 ==2 Na2CO3 + O2 ?m 88 56 y = 0 3X+Y= 1/9x +7/11y= 2Na2O2 +2H2O==4NaOH+ O2 ↑ 36 x ?m 4 1/9x 2Na2O2 +2 CO2 ==2 Na2CO3 + O2 88 y ?m 56 7/11y 試求各氣體成分質(zhì)量？ X= y=
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