第九章元素概論-資料下載頁(yè)
2025-08-01 12:57本頁(yè)面
【正文】 如熔、沸點(diǎn)較高， 熔融時(shí)能導(dǎo)電 （ 3）受熱時(shí)能分解為氫氣和游離金屬 2MH 2M + H2↑ △ MH2 M + H2↑ △ 性質(zhì) 964 氫化物 1. 離子型 (類鹽型 )氫化物 （ 1）純的為白色晶體， 不純的為淺灰色至黑色 （ 2）具有離子化合物特征， 如熔、沸點(diǎn)較高， 熔融時(shí)能導(dǎo)電 （ 3）受熱時(shí)能分解為氫氣和游離金屬 性質(zhì) （ 4）與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 MH + H2O → MOH + H2↑ 1. 離子型 (類鹽型 )氫化物 （ 1）純的為白色晶體， 不純的為淺灰色至黑色 （ 2）具有離子化合物特征， 如熔、沸點(diǎn)較高， 熔融時(shí)能導(dǎo)電 （ 3）受熱時(shí)能分解為氫氣和游離金屬 性質(zhì) （ 4）與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 （ 5）是極強(qiáng)的還原劑 E (H2/H)= TiCl4 + 4NaH Ti + 4NaCl + 2H2↑ 如 400℃ H能在非水溶劑中與 B3+、 Al3+、 Ga3+等結(jié)合成復(fù)合氫化物 4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl 乙醚 Li[AlH4]+4H2O → LiOH +Al(OH)3 +H2 （ 1） 大多數(shù)在固態(tài)時(shí)屬分子晶體 （ 2） 大多數(shù)為無(wú)色，熔、沸點(diǎn)較低 常溫下除 H2O、 BiH3為液體外 ,其余均為氣體 （ 3） 化學(xué)性質(zhì)差異較大 PH AsH SbH3氣體的毒性較大 穩(wěn)定性 穩(wěn)定存在 能形成 穩(wěn)定的 不穩(wěn)定 或不存在 氫化物 F、 O、 N Ge、 Br At、 Po、 Pb (分子型 )氫化物 covalent hydrides (1) 在過(guò)渡型氫化物中 , 氫以三種形式存在 。 氫以原子狀態(tài)存在于金屬晶格中 氫的價(jià)電子進(jìn)入氫化物導(dǎo)帶中 , 以 H+形式存在 氫從氫化物導(dǎo)帶中得一個(gè)電子 , 以 H形式存在 (2) 某些過(guò)渡金屬和合金具有可逆吸收和 釋放氫氣的作用。 某些過(guò)渡金屬或過(guò)渡金屬合金可做儲(chǔ)氫材料 2Pd + H2 2PdH LaNi5 + 3H2 LaNi5H6 298K, 102kPa 微熱 為理想的儲(chǔ)氫材料 metallic hydrides H+實(shí)際上是氫原子核 ——質(zhì)子質(zhì)子半徑很小，具有很強(qiáng)的極化力，在水溶液中與 H2O結(jié)合，形成水合氫離子（ H3O+)。 返回 H失去 1s電子 →H+ 第七節(jié)稀有氣體 第七節(jié) 稀有氣體 The noble gases 無(wú)機(jī)化學(xué)多媒體電子教案 1785年， H. Cavendish 322223222222232223222SOKSOSKOHNON a N ON a O HNONOONONOON??????????? ??? 放電1/120 1893年， L. Rayleigh ?(N2) = g/L 分離 ? (N2) = g/L 制取 W. Ramsay Ar 第三位小數(shù)的勝利 971 稀有氣體的發(fā)現(xiàn) 元素 發(fā)現(xiàn)年代 發(fā) 現(xiàn) 者 氦 1868 , (英 ) 1895 （英） 氬 1894 氖 1898 （英） 氪 1898 （英） 氙 1898 （英） 氡 1900 971 稀有氣體的發(fā)現(xiàn) 972 稀有氣體的存在、 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途 存在 主要存在于空氣 氦也存在于某些天然氣中 氡為某些放射性元素的蛻變產(chǎn)物 氦為 2電子構(gòu)型 其它為穩(wěn)定的 8電子構(gòu)型 結(jié)構(gòu) 972 稀有氣體的存在、 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途 性質(zhì) 在一般條件下不具備化學(xué)活性 在自然界以原子形式存在 熔、沸點(diǎn)低， 并隨原子序數(shù)的增加而遞增 972 稀有氣體的存在、 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途 氦 用途 是除氫以外最輕的氣體，可用它 取代 氫氣填充氣球和汽艇； 可利用氦和氧的混合物 制成“人造 空氣” 供潛水員呼吸，以防得潛水 病； 可作超低溫研究中的 制冷劑， 還可作低溫溫度計(jì)的填充氣體； 可用做電弧焊中的 惰性保護(hù)氣體。 氖 用途 能產(chǎn)生鮮艷的紅光，可用于 霓紅燈、燈塔等照明工程； 氖也可作 冷凍劑 致冷溫度為 2540K。 當(dāng)電流通過(guò)充氬燈管時(shí)， 能產(chǎn)生藍(lán)光，可用于 霓紅 燈、燈塔等照明工程； 氬 用途 氬和氦的混合氣體 充填燈泡； 常用作 保護(hù)氣體。 氪 用途 制造 特種光源、高效燈泡 ； 其同位素在醫(yī)學(xué)上用于 測(cè)量腦血流量和研究肺功能、計(jì)算胰島素分泌量等。 制造 特種光源； 氙 用途 用于 充填光電管和閃光燈 ， 有“小太陽(yáng)”之稱； 其同位素在醫(yī)學(xué)上用于 測(cè)量腦血流量和研究肺功能、計(jì)算胰島素分泌量等。 用于 惡性腫瘤的 放射性治療 氡 用途 (1) 1962年，由英國(guó)化學(xué)家 合成了第一個(gè)稀有氣體化合物 Xe+[PtF6] Xe + PtF6 Xe+[PtF6] (2) 至今已制成稀有氣體化合物數(shù)百種 鹵化物 XeF XeF XeCl KrF2 氧化物 XeO XeO4 氟氧化物 XeOF XeOF4 含氧酸鹽 M(I)HXeO M(I)4XeO6 如 973 稀有氣體化合物 稀有氣體化合物 簡(jiǎn)單化合物甚少 2. 大多數(shù)化合物的制備 與氟化 物有關(guān)， 有的化合物可看作 是氟化物的衍生物 3. XeF XeF XeF6的性質(zhì)： (1) 為穩(wěn)定的白色結(jié)晶狀共價(jià)化合物 如 2XeF2 +2H2O → 2Xe+4HF +O2↑ (2) 能與水反應(yīng) (3) 是優(yōu)良的氟化劑 如 2XeF6 +SiO2 → 2XeOF4 + SiF4 返回 稀有氣體化合物
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