高二化學(xué)化學(xué)平衡與等效平衡-資料下載頁(yè)
2024-11-10 06:47本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】１.理解和掌握等效平衡的概念，２.理解幾種類(lèi)型的等效平衡及分析方法。３.提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。以上兩個(gè)平衡，有什么異同？對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物。質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)。的百分含量相同，這樣的平衡稱(chēng)為等效平。等效平衡的基本標(biāo)志。反應(yīng)混合物中各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量。恒溫恒容條件下等效平衡的條件?！鱪≠0不等效加料建立不等效平衡。把不同的起始狀態(tài)，通過(guò)化學(xué)方程。式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一。_______________相等，則是等效平衡。有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入。2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A+B3C+D. 度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃。度仍為Wmol/L的是（）。3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）。若維持溫度壓強(qiáng)不變，以,,4LC,兩平衡時(shí)各組分百分含。量相同，n、c同比例變
【正文】 體計(jì)量數(shù)之和相等 （ △ n(g)=0）的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件 相同物質(zhì)的起始 物質(zhì)的量之比 相等 。 把不同的起始狀態(tài)，通過(guò)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），如果各反應(yīng)物或生成物的_______________相等，則是等效平衡。 處理方法 物質(zhì)的量之比 恒溫恒容條件下等效平衡的條件 請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下（ △ n(g)=0） 等效平衡的條件。 小結(jié) 類(lèi)型 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 (△ n(g)≠0) 投料 換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分 百分含量 、 n、 c均相同 (全等平衡 ) 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 投料 換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩平衡時(shí)各組分 百分含量 相同， n、 c同比例變化 (相似平衡 ) 恒溫恒壓 投料 換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分 百分含量 、 c相同， n同比例變化 ( 相似平衡 ) 等效平衡類(lèi)型 總結(jié) 等效平衡的條件 對(duì)： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的 物質(zhì)的量 相等 恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比 相等 如果 m+n≠ p+q 如果 m+n = p+q 相同起始物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比 相等 等效平衡問(wèn)題 恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣 在一恒容的容器中充入 2 mol A和 1 mol B，發(fā)生反應(yīng) 2 A(g) + B(g) x C(g)，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量： A為 mol， B為 mol， C為 mol充入容器，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%，則x的值為 （ ） A．只能為 2 B．只能為 3 C．可能是 2，也可能是 3 D．無(wú)法確定 C思 考
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