質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(20xx10)-資料下載頁
2025-07-23 23:54本頁面
【正文】 (C) (D) 確定反應(yīng)的化學(xué)方程式 例 將 25克甲物質(zhì) 、 5克乙物質(zhì) 、 10克丙物質(zhì)混合加熱 ， 使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ， 經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含 10克甲 、 21克丙 ， 還含有一種新物質(zhì)丁 ， 若甲 、 乙 、 丙 、 丁的式量分別為 4 18， 并用 A、 B、 C、 D分別表示它們化學(xué)式 ， 則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （ ） （ A） A+B ==== C+D (B)A+2B ==== 2C+D (C)2A+B ==== 2C+D (D)2A+B ==== C+2D ? ? ? ? 變根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算為根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，簡(jiǎn)化解題過程 例 實(shí)驗(yàn)室用加熱分解氯酸鉀的方法制取氧氣，現(xiàn)完全分解 制得多少克氧氣 ？ 在多步化學(xué)反應(yīng)時(shí)，變化學(xué)方程式的計(jì)算為關(guān)系式的計(jì)算 例 6克碳在足量的氧氣中充分燃燒，生成多少質(zhì)量的二氧化碳 ？ 把這些二氧化碳通入足量的澄清石灰水中可產(chǎn)生多少克白色沉淀（ CaCO3）？ 【 復(fù)習(xí)小結(jié) 】 質(zhì)量守恒定律的等量關(guān)系： 1由定律含義可得等式：參加反應(yīng)的 各反應(yīng)物的質(zhì)量總和 =各生成物的質(zhì)量總和 2 含有不參加反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)的等式： 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和 +各反應(yīng)物的質(zhì)量總和 =不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和 +各生成物的質(zhì)量總和（注：不參加反應(yīng)的物質(zhì)包括催化劑、水、雜質(zhì)及過量反應(yīng)物等） 3 “元素守恒 ” 等式： 反應(yīng)前元素種類 =反應(yīng)后元素種類 4“原子 （ 原子團(tuán) ） 守恒 ” 等式： 反應(yīng)前原子個(gè)數(shù) =反應(yīng)后原子個(gè)數(shù) 第一次 第二次 第三次 氧氣的質(zhì)量 /克 16 48 8 碳的質(zhì)量 /克 6 12 6 生成 CO2的質(zhì)量 /克 22 把一定質(zhì)量的碳和一定質(zhì)量的氧氣分別放在三個(gè)密閉的容器內(nèi)燃燒。實(shí)驗(yàn)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表 第一次反應(yīng)中，裝置內(nèi)留下的氣體是什么？ 第一次反應(yīng)中，生成的 CO2的質(zhì)量為多少？ 裝置內(nèi)留下的氣體是什么？ 第一次反應(yīng)中，生成的 CO2的質(zhì)量為多少？ 裝置內(nèi)留下的氣體是什么？ 過量計(jì)算
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