高一化學(xué)生活中常見的鹽-資料下載頁
2024-11-10 00:58本頁面
【導(dǎo)讀】課題1生活中常見的鹽。碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。[思考]你知道的鹽有哪些？人類在生理上對(duì)食鹽有強(qiáng)烈的需。要,氯化鈉是維持人體內(nèi)滲透壓平衡。的主要成分,成人體內(nèi)所含的鈉離子?？傎|(zhì)量約為60g,其中80%存在于細(xì)。胞外液,即在血漿和細(xì)胞間液中。內(nèi)酸堿平衡的調(diào)節(jié);氯離子在體內(nèi)參。與胃酸的生成;維持肌肉和神經(jīng)的正。由于新陳代謝的原因，人。體每天需要補(bǔ)充約3g—5g食鹽。畜牧業(yè)也離不開食鹽，一頭。牛每天需要30～40g食鹽，一匹。馬每天需要10～15g食鹽。吃了鹽可以膘肥體壯、耐寒耐勞、肉、腌菜是我國的傳統(tǒng)食品加工。方法之一，既防止了腐敗，又制。作用，可使肉類、蔬菜脫水，起。治口腔炎癥、預(yù)防感冒。砂等均要使用食鹽。潮解是因?yàn)楹新然}和氯化鎂。經(jīng)多次過濾，濾液仍然渾濁的。里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的誤差及產(chǎn)。以免濾液濃縮時(shí)因局部過熱。判斷下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反。物能與氧氣反應(yīng)得到堿，其余
【正文】 (3)一般不用鉀、鈣、鈉等太活潑的金屬與鹽溶液反應(yīng)置換金屬，因?yàn)樗鼈兿扰c溶液中的水反應(yīng) 三、四條橫線 金屬與非金屬反應(yīng)生成無氧酸鹽。 (初三不要求 ) 酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽。 (初三不要求 ) 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。 說明 :反應(yīng)物中至少有一種可溶 ,初三化學(xué)中只提到可溶性酸，因此，堿是否可溶都可以發(fā)生 返圖 鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽 說明：反應(yīng)物都可溶，產(chǎn)物有沉淀 四、兩個(gè)交叉 堿性氧化物 +酸 =鹽 +水 酸性氧化物 +堿 =鹽 +水 說明：堿必須可溶。 堿 +鹽 =新堿 +新鹽 說明：反應(yīng)物都必須可溶，產(chǎn)物中有沉淀或氣體。 酸 +鹽 =新酸 +新鹽 說明： （ 1）鹽必須溶于酸，硫酸鋇、氯化銀不溶于酸，則不能跟酸反應(yīng) （ 2）一般由強(qiáng)酸制弱酸。 （ 3）一般由不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。 鹽 +金屬 =新鹽 +金屬 鹽 +酸 =新鹽 +新酸 鹽 +堿 =新鹽 +新堿 鹽 +鹽 =新鹽 +新鹽 鹽的化學(xué)性質(zhì) 大多數(shù)酸都溶，堿有四溶一微其它堿都不溶 鹽：鉀鈉銨鹽水中溶， 硝酸鹽入水中無影蹤， 鹽酸鹽除銀汞， 硫酸鹽除鋇鉛（鈣銀）。 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律： 硫酸鉀 +氯化鋇 鹽酸 +硝酸銀 氫氧化鉀 +硝酸鈉 硫酸鋇 +硝酸 碳酸鋇 +鹽酸 氯化銀 +硝酸 氫氧化銅 +硫酸 練習(xí) : 判斷下列物質(zhì)間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,能反應(yīng)者請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 例題 1：在 pH=1的溶液中能夠大量共存的離子組是： A、 Al3+、 Ag+、 NO Cl B、 Mg2+、 NH4+、 NO Cl C、 Ba2+、 Fe3+、 NO OH D、 K+、 Na+、 SO4 CO32 B
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