高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化-資料下載頁
2024-11-10 00:05本頁面
【導(dǎo)讀】“十字交叉法”是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)常用的基。方法：此類題如果由題中信息知道，1molA. 求出A與B的物質(zhì)的量之比。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒。由此看來二者相比更穩(wěn)定的碳的同素。算，用“十字交叉法”計(jì)算更為簡捷。由蓋斯定律知，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)?？梢娊饎偸D(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說明石墨的。能量更低，比金剛石穩(wěn)定?；旌蠚怏w1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH3，熱為ΔH1，1molD與B完全反應(yīng)反應(yīng)熱為ΔH2，有外加直流電源的裝置是電解池，無外加電源。原電池的兩極分別稱為正極和負(fù)極，還原劑在。電解池的兩極分別稱為陰極和陽極，與電源負(fù)。的陰離子中還原性強(qiáng)的離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)。銅極為________極，電極反應(yīng)式為。石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。此時(shí)A管內(nèi)生成________，B管內(nèi)生成
【正文】 ， 則此裝置電解 10 min可增加多少化學(xué)能 ？ (已知 1個(gè)電子所帶的電量為 10－ 19 C， NA＝ 1023 mol－ 1)。 ? 解析： (1)根據(jù)電源正 、 負(fù)極 ， 確定 B管內(nèi)電極為陽極 ， 電極反應(yīng)式為 4OH－ ―→ O2↑＋2H2O＋ 4e－ ， A管內(nèi)電極為陰極 ， 電極反應(yīng)式為 2H＋ ＋ 2e－ ―→ H2↑。 ? (2)為加快電解水的速率 ， 在水中加入電解質(zhì) ，其電解實(shí)質(zhì)應(yīng)是電解水 ， 根據(jù)電解原理 ， 符合條件的只有 H2SO4和 NaOH。 6 0 C1 . 6 10－ 19 C 6 . 0 2 1023 m o l－ 1 ＝ 6 . 2 3 10－ 4 m o l ，此過程消耗水為 n (H2O) ＝12n (e－) ＝ 3 . 1 1 10－ 4 m o l , 1 0 m i n 內(nèi)在陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為 n (H2) ＝ n (H2O) ＝ 3 . 1 1 10－ 4 m o l ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下 A 管生成氫氣的體積 V (H2) ＝ 3 . 1 1 10－ 4 m o l 2 2 . 4 L / m o l ＝ 6 . 9 7 10－ 3 L ＝ 6 . 9 7 m L 。 ( 4 ) 增加的化學(xué)能為 E ＝ 3 . 1 1 10－ 4 m o l 2 8 0 k J m o l－ 1＝ 8 7 . 0 8 J 。 ? (3)電解 10 min電路中通過的電量為 Q＝ It＝ A 600 s＝ 60 C， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 n(e－ )＝ ? 答案： (1)H2 O2 2H ＋ ＋ 2e － ―→H 2↑ 4OH－ ―→O 2↑＋ 2H2O＋ 4e－ (2)AC (3) ? (4)此裝置電解 10 min可增加的化學(xué)能為 J。 練考題、驗(yàn)?zāi)芰Α⑤p巧奪冠
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