高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡舊人教版-資料下載頁
2024-11-09 08:34本頁面
【導(dǎo)讀】同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。如果外界條件不變，反應(yīng)不論進(jìn)行多長時(shí)間，件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。以從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向達(dá)到。已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2。單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2。速率與逆反應(yīng)速率相等。濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變。的量相當(dāng)，則可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這便稱為等效平衡?；蛘弋?dāng)a/b=m/n、c/d=p/q時(shí)，并且。與原平衡相同，則二平衡等效。種物質(zhì)方可判斷。定條件下發(fā)生反應(yīng)2A+B3C+D，上述溫度，按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，仍可使平衡時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，
【正文】 D、 1molA+ B A/mol B/mol C/mol D/mol 1 2 1 0 0 2 4 2 0 0 3 1 4 0 0 9 3 練習(xí)：在四個(gè)密閉容器中，分別充入下表中四種配比氣 體，發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，在 一 定條件下達(dá)到平衡后，回答下列問題： （ 1）若四容器體積相同 且不變，在恒溫條件下 達(dá)到平衡： ①平衡狀態(tài)完全相同的容 器是 。 ② A的物質(zhì)的量濃度相等的容器是 。 （ 2）若同溫，四容器體積可變，但恒壓時(shí)回答（ 1）中的問題： ① ② 。 物質(zhì) 容器 1和 3 1和 3 4 4 練習(xí)：取 1molA和 amolB使其發(fā)生反應(yīng)： A（ g） +aB（ g） bC（ g）， 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 50%， 在同溫、同壓下測得混合氣體的密度 是原來的 4/3倍，則 a、 b可能是（ ） A、 a=1， b=4 B、 a=3， b=3 C、 a=2 ， b=3 D、 a=3， b=2 D練習(xí)：已知氟化氫氣體存在下列平衡： 2H3F3 3H2F2， H2F2 2HF 若平衡時(shí)混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 42g/mol， 則 H3F3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為（ ） A、小于 10% B、大于 10% C、等于 10% D、大于或等于 10% B
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