高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定-資料下載頁
2025-07-15 06:28本頁面
【正文】 (NaIO)，葡萄糖(C 6H 12O 6)能定量地被次碘酸鈉(NaIO)氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)。在酸性條件下，未與葡萄糖作用的次碘酸鈉可轉(zhuǎn)變成碘(I 2)析出，因此只要用Na 2S 2O 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I 2，便可計算出C 6H 12O 6的含量。其反應(yīng)如下：⒈ I 2與NaOH作用：I 2 + 2NaOH == NaIO + NaI + H 2O⒉ C 6H 12O 6和NaIO定量作用：C 6H 12O 6 + NaIO == C 6H 12O 7 + NaI⒊ 總反應(yīng)式：I 2 + C 6H 12O 6 + 2NaOH == C 6H 12O 7 + NaI + H 2O⒋ C 6H 12O 6作用完后，剩下未作用的NaIO在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)：3NaIO == NaIO3 + 2NaI⒌ 在酸性條件下：NaIO3 + 5NaI + 6HCl == 3I2 + 6NaCl + 3H2O⒍ 析出過量的I2可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定：I2 + Na2SO3== Na2S4O6 +2NaI由以上反應(yīng)可以看出一分子葡萄糖與一分子NaIO作用，而一分子I2產(chǎn)生一分子NaIO，也就是一分子葡萄糖與一分子I2相當(dāng)。本法可作為葡萄糖注射液葡萄糖含量測定。三、試劑⒈ HCl 2mol/L。⒉ NaOH溶液 。⒊Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 。稱取3g Na2SO3溶于250mL水，具體標(biāo)定與配制方法同碘量法測銅。⒋ I2溶液 。 I2于小燒杯中，加6g KI，先用約30mL水溶解，待I2完全溶解后，稀釋至250mL，搖勻。貯于棕色瓶中，放置暗處。⒌ 淀粉溶液 % 配法同碘量法測銅。⒍ KI（固體） 分析純。四、實(shí)驗(yàn)步驟⒈ I2溶液的標(biāo)定。 I 2溶液于250mL錐形瓶中，加100mL蒸餾水稀釋，用已標(biāo)定好的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至草黃色，加入2mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失，即為終點(diǎn)。計算出I2溶液的濃度。⒉ 葡萄糖含量測定。取5%葡萄糖注射液準(zhǔn)確稀釋100倍，準(zhǔn)確加入I ，邊加邊搖，直至溶液呈淡黃色。加堿的速度不能過快，否則生成的NaIO來不及氧化C 6H 12O 6，使測定結(jié)果偏低。將錐形瓶蓋好小表皿放置10～15分鐘，加2mol/L HCl 6mL使成酸性，立即用Na 2S 2O 3溶液滴定，至溶液呈淺黃色時，加入淀粉指示劑3mL，繼續(xù)滴至藍(lán)色消失，即為終點(diǎn)。記下滴定讀數(shù)。五、計算C 6H 12O 6%(W/V) = 六、思考題⒈ 配制I 2溶液時為何要加入KI？為何要先用少量水溶解后再稀釋至所需體積？⒉ 碘量法主要誤差有哪些？如何避免？
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