電池探秘-資料下載頁
2024-11-09 05:47本頁面
【導(dǎo)讀】FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液及導(dǎo)線。判斷該電池的正極材料是_______，負(fù)極材料是_______，是原電池的裝置圖上畫出電子流動的方向。2e-，碳棒做正極，電極反應(yīng)式2Fe3++2e-2Fe2+。不能形成原電池；A、D符合原電池的構(gòu)成條件，是原電池，根據(jù)離子的移動方向：陰離子移向的一極。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑。如果電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。原電池的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。上OH-；正極為得電子的一極，O2獲得電子生成OH-。的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。Ⅱ.H2O中的氫從+1價降至H2中的零價，做氧化劑。
【正文】 式為： 2H2+O2====2H2O，其中氫元素從零價升至 +1價，失去電子，即電子從 a流向 b。 (2)負(fù)極為失去電子的一極，即 H2失電子生成 H+，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上 OH；正極為得電子的一極， O2獲得電子生成 OH。 (3)鉑粉的吸附氣體的能力強(qiáng)，可增大電極單位面積吸附的 H O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。 (4)Ⅰ.Li 從零價升至 +1價，做還原劑。 Ⅱ.H 2O中的氫從 +1價降至 H2中的零價，做氧化劑。 答案： (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 由 a到 b (2)2H2+4OH 4H2O+4e(或 H2+2OH 2H2O+2e) (3)增大電極單位面積吸附的 H O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 (4)Li H2O
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