【正文】 D)二 填空題，H2CO3，H2O，NH3，HAc ； CO，H2O，NH3，N2，SCN2. j f Cl2/Cl＜j f Bi(V)/Bi(III)， HCl將被NaBiO3氧化， 有Cl2產(chǎn)生，有礙于MnO生成。3. (NH4)2HPO4+ NH4H2PO4 ； Na2S2O42H2O；BaSO4+ZnS；K2Cr2O74. H3AsO4，Tl(OH)3 5. 因?yàn)锽X3分子中 B和 X原子間有離域π鍵(∏)， 緩和了它的缺電子性質(zhì)。所以不形成缺電子的多中心鍵。6. 在空氣中， S2－被氧化成S，S再和S2－生成S(多硫離子)。多硫離子中含S數(shù)可高達(dá)6， 甚至9 。顏色為黃或紅棕色。7. 溶于濃HCl后稀釋并加Sn片8. Ca(ClO)29. H2S10. 不等性sp211. BiOCl和HCl12. (HPO3)n，(NH4)3[P(Mo12O40)]13. 密陀僧 14. 兩個(gè)三中心兩電子的氫橋鍵15. 冷水中三 寫化學(xué)方程式1. PbSO4 + 4OH－ + Cl2= PbO2↓ + SO42－ + 2Cl－ + 2H2O； + 2KMnO4 = 2MnO2↓ +K2SiO3 + H2↑ + H2O3. I2+ 5Cl2 + 12OH－ = 2IO + 10Cl－ + 6H2O；I2+ 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O＋ + 4I－ + O2 → 2I2 + 2H2O+I－+ 3H2O = IO+ 6Cl－+ 6H＋6. 3Sn(OH)+ 2Bi3＋ + 9OH－= 3Sn(OH) + 2Bi↓(s) + 6HCl(濃) = NaBiCl4(aq) + Cl2(g) + 3H2O(l+ 3OH－+ 3H2O = PH3↑+ 3H2PO9. Pb3O4 + 15I－ + 8H＋= 3[PbI4 ]2－ + I + 4H2O10. 2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + O2↑ + 2H2O； 四. 簡(jiǎn)答題1. C與Si均為第四主族元素，試解釋為什么SiO2的熔點(diǎn)高達(dá)1710攝氏度，而 CO2的熔點(diǎn)很低，常溫下為氣體？解：因?yàn)镾iO2中的Si原子采用sp3雜化軌道與四面體頂上的O原子成鍵，SiO四面體在三維空間重復(fù)排列，構(gòu)成巨型分子，其固體為原子晶體，鍵能很大，所以SiO2熔點(diǎn)很高；而CO2中的C原子采用SP雜化軌道與O原子成鍵，形成非極性的CO2小分子，在低溫時(shí)其固體為分子晶體，分子間僅存在色散力，作用力較弱，溫度略升高，分子間力就被壞而成單個(gè)CO2分子，所以在常溫下CO2為氣體。℃，而AlCl3卻只有160℃？解：AlF3為離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物3. Cl的電負(fù)性比O小，但為什么很多金屬比較容易同氯作用，而與氧作用較難？解： 由于Cl2的鍵能比O2鍵能要小，易于分解，很多金屬易于與Cl2反應(yīng)。，為什么氮形成雙原子分子，而磷卻形成P4分子？解 氮原子半徑較小，一個(gè)氮原子的三個(gè)P軌道與另一個(gè)氮原子的三個(gè)P軌道形成共價(jià)三鍵而達(dá)到飽和，以N2分子存在；P4呈四面體形是由于原子半徑較大，外層存在3d空軌道。5.6.DS區(qū)答案一 選擇題1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (D) 7. (A) 8.(B) 9.(C) 10.(B) 11. (A) 12.(C) 13. (A) 14. (B) 15. (B) 16. (C)二 填空題1. 銅、錫； 銅、鋅。2. HAuCl44H2O HCl AuCl3 AuCl和Cl2 Au， HgO 和 Hg， Zn(OH)， Cd(OH)2。，白色，白色，白色；Ag3PO4，AgPO3，Ag4P2O7；Ag3PO4，AgCl，AgPO3，Ag4P2O7 。5. Cu(OH)2和Ga(OH)36. 橘紅 HgI2 ， 無 HgI， 黃綠 Hg2I2 ， HgI Hg三 完成下列化學(xué)方程式1. ZnCl2(濃) + H2O = H[ZnCl2OH] 2. FeO + 2H[ZnCl2OH] = Fe[ZnCl2OH]2+ H2O3. Hg2Cl2 Hg + HgCl24. Hg2(NO3)2 + 2S2－ (過量) = [HgS2]2－ + Hg↓ + 2NO5. Hg(NO3)2+ 2NaOH = HgO↓ + 2NaNO3 + H2O6. HgO + HCl = HgCl2 + H2O7. Hg(NO3)2 + 2S2－ (過量) = [HgS2]2－ + 2NO8. Hg2(NO3)2+ 4KCN = K2[Hg(CN)4] + Hg↓+ 2KNO39. 2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl410. Fe(CN)63－+ Ag + 2S2O = Fe(CN) + Ag(S2O3)11. 2Cu2＋+ 2NH2OH + 4OH－ = Cu2O↓ + N2↑ + 5H2O12. 2Ag＋+ Sn2＋+ 6OH－ = 2Ag↓ + [Sn(OH)6]2－13. 2CuSO4+ 2NaCl + SO2+ 2H2O = 2CuCl↓ + Na2SO4+ 2H2SO414. 4Cu(NH3)+ O2 + 8NH3 + 2H2O = 4Cu(NH3)+ 4OH－15. 2Ag(NH3)2＋+ HCHO + H2O = 2Ag↓ + HCOO－+ 3NH4＋+ NH3↑16. Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4+ NO↑ + 2H2O17. 2Cu2＋ + 2Cl－+ SO2 + 2H2O = 2CuCl↓ + SO42－ + 4H＋18. 3AgNO3 + 3NaH2PO4 = Ag3PO4↓ + 2H3PO4 + 3NaNO3四 簡(jiǎn)答題1. 鋅白(ZnO)氧化鋅；(OH)2堿式碳酸鉛；鈦白(TiO2)二氧化鈦。鈦白作顏料最好，因?yàn)樗哂腥髢?yōu)點(diǎn)：（1）折射率高，著色力強(qiáng)；（2）覆蓋性能好（似鉛白）；（3）化學(xué)穩(wěn)定性好（不與大氣中二氧化硫作用）2. 因?yàn)镾nCl2，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中都發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物是沉淀，F(xiàn)eCl3 + 3H2O ＝ Fe(OH) 3↓ + 3HCl↑SnCl2 + H2O ＝ Sn(OH) Cl↓ + HCl↑ 加入鹽酸可以抑制水解，得到澄清的SnCl2，F(xiàn)eCl3溶液。 (OH)2(s)+==Zn(NH3)42++2OH+4H2O, K1==[ Zn(NH3)42+][ OH][Zn2+]/[NH3][ Zn2+]==Ksp[Zn(OH)2]K(Zn(NH3)42+)==*1017**109==*108107所以可認(rèn)為逆反應(yīng)單向進(jìn)行。2NH4++2HO==+2H+,K2==Kw/Kb==(1014)2/(*105)2==*10192H++2OH==2H2O, K3==1/Kw2==1028三式相加得： Zn(OH)2(s)++2NH4+==Zn(NH3)42+4H2OK==K1K2K3==*108**1019**1028==108因NH4+水解呈酸性，可除去反應(yīng)產(chǎn)物OH，使其平衡右移，故Zn(OH)2(s)—NH4Cl溶液。4.d區(qū)答案一 選擇題1. (A) 2.(D) 3. (A) 4. (C) 5.(D) 6. (D) 7. (B) 8.(C) 9. (C) 10. (C )11.(B) 12.( (D) 13. (B) 14. (B) 15. (C) 16. (A) 17. (D) 18. (C) 19.(D) 20. (C) 二 填空題1. HClO ；TiO2＋ ； HgCl2 ；VO43－ ；MnO ；U2O72－ ； Cr(OH) ； Bi(OH)3 ；CuCl ； VO2＋。 + BaSO4 ； ZnO ；PbCrO4 ；KFeFe(CN)6 ； Cr2O3， 6Ca(OH)2 + 6Cl2 → Ca(ClO3)2 + 6H2O + 5CaCl2酸性， MnO2 + 4HCl(濃) → Cl2 + MnCl2 + 2H2O(或從上到下高氧化態(tài)穩(wěn)定性下降)從上至下容易出現(xiàn)較穩(wěn)定的高氧化態(tài) IB IIB5. +3， +6，+4 ，+7，+8 ， 藍(lán)色， 藍(lán)色， 紫色， 紅色。 藍(lán)紫色或綠色 深綠色 橙色8.(La(OH)3，HMnO4三 完成下列化學(xué)方程式1. 2FeO + 16H＋+ 14Cl－ = 2FeCl + 3Cl2 + 8H2O2. 2FeO + 2NH3 + 2H2O = N2 + 2Fe(OH)3 + 4OH－3. 2Fe(OH)3+3OCl－+4OH－ 2FeO+3Cl－+5H2O4. MnO2 + H2SO4(濃) = MnSO4 + O2↑ + H2O5. 2KMnO4 + H2SO4(濃) = Mn2O7 + K2SO4 + H2O6. MnO2(s) + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O7. 2MnO2(s) + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O8. Cr2O72－+3H2O2+8H＋ = 2Cr3＋(淺綠)+3O2↑+7H2O9. 2BaCrO4+16HCl(濃) = 2BaCl2+2CrCl3+3Cl2+8H2O10. 2MnO+ 3Mn2＋ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H＋11. 5NaBiO3+2Mn2＋+14H＋ = 5Na＋+5Bi3＋+2MnO+7H2O12. Mn + FeO MnO + Fe 13. Mn + FeS MnS + Fe14. 2Cr3＋ + 3S2O82－ + 7H2O = Cr2O72－ + 6SO42－+14H＋15. Cr(OH)+ 2H2O2 174。 CrO+ 4H2O16.(1611) Cr2O72－ + 14H＋+ 6e－ 2Cr3＋ + 7H2O17. CrO + 4H2O + 3e－ Cr(OH) +4OH－18. 2TiCl4 + Na2S2O4 2TiCl3 + 2NaCl + 2SO219. 2Ti3＋ + 2Cu2＋ + 2Cl－+ 2H2O → 2TiO2＋ + 2CuCl↓ + 4H＋20. VOSO4 + KMnO4 + 4KOH = KVO3 + K2MnO4 + K2SO4 + 2H2O21. V2O5+ 6HCl(濃) = 2VOCl2+ Cl2↑+ 3H2O22. 2VO2Cl + 3Zn + 8HCl = 2VCl2 + 3ZnCl2 + 4H2O23. 3VOSO4 + 4HNO3 + H2O = 3VO2NO3 + NO + 3H2SO424. Ti + 6HF = TiF + 2H＋ + 2H2↑25. 3Ti(OH)3 + 7HNO3(稀) = 3TiO(NO3)2 + NO↑ + 8H2O1. EVO/V2＋= =(V) ；Zn，Sn ；不穩(wěn)定2. 用氯化法先將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，再在氬氣中1070K溫度下用熔融的金屬鎂還原TiCl4蒸氣，可制得鈦。若用碳粉直接還原，由于Ti和C生成穩(wěn)定的碳化物，不能利用。3.4.f區(qū)答案 一 選擇題1.(C) 2.(B) 3. (D) 4.(C) 5.(C) 6.(D) 7. (D) 8.(D) 9. (D) 10.(B)二 填空題，Pr，Tb. 氧化2. 聚變 裂變 3. 聚變5. Ra Rn (OH)3Nd(OH)3Sm(OH)3Lu(OH)3