【總結(jié)】電解質(zhì)的電離酸堿質(zhì)子理論酸堿平衡緩沖溶液弱酸(堿)溶液中物種的分布酸堿滴定法第四章酸堿平衡與酸堿滴定Acid-BaseEquilibriumAndAcid-BaseTitration,了解活度、離子強
2025-09-21 10:19
【總結(jié)】53種緩沖液配制緩沖液配制作者:ivy3dball發(fā)布日期:2020-1-05出自:緩沖液乙醇-醋酸銨緩沖液()取5mol/L醋酸溶液,加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氫氧化銨溶液調(diào)節(jié)pH值至,用水稀釋至1000ml,即得。三羥甲基氨基甲烷緩沖液()取三羥甲基氨基甲烷,加水800ml,
2025-08-12 08:26
【總結(jié)】??--------------------------------------------------------------------------------1.??????2.??????Na2S2O3·5H2O標準溶
2025-06-28 14:32
【總結(jié)】......標準砷溶液配制規(guī)程標準儲備液名稱:標準砷溶液濃度:約1ug/ml有效期:90天方法依據(jù):中華人民共和國藥典2010版配制方法:,置1000ml容量瓶中,加20%氫氧化鈉溶液5ml溶解后,用適量的稀
2025-07-15 03:14
【總結(jié)】教學設(shè)計學科化學設(shè)計人陳明芬課時一課時課題溶液的配制學習目標知識與技能:初步學會配制一定濃度溶液的方法和技能過程與方法:在實驗中培養(yǎng)學生的觀察能力和動手操作能力情感態(tài)度與價值觀:培養(yǎng)學生實事求是的嚴謹科學態(tài)度重點配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液難點學會對配制過程的誤差進行分析教法與學法講授法、練習法、演示法、討論法、實
2025-04-17 06:01
【總結(jié)】氫氧化鈉標準溶液配制與標定?一、配制:將氫氧化鈉配成飽和溶液,注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上層清液。濃度氫氧化鈉飽和溶液注入不含CO2的水二、標定:1、原理:KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O酸式酚酞堿式酚酞HIn→In-+H+(無色)(紅色)酚酞為一有機弱酸,在酸性溶液中為無色
2025-07-14 23:52
【總結(jié)】PBS的配制1.稱量下列試劑,置于1L燒杯中;NaCl8gKClNa2HPO4KH2PO42.向燒杯中加入約800ml的去離子水,充分攪拌溶解;3.,然后加入去離子水將溶液定容至1L;4.高溫高壓滅菌后,室溫保存。注意:上述PBSBuffer中無二價陽離子,如需要,可在配方中補充1mMmMMgCl2。
2025-08-21 21:18
【總結(jié)】 2.測序凝膠加樣緩沖液 98%去離子甲酰胺 10mol/LEDTA() %二甲苯青FF %溴酚藍 甲酰胺:許多批號的試劑級甲酰胺,其純度符合使用要求,無須再進行處理。不過,一旦略呈黃色,則應用在磁力攪拌器上將甲酰胺與DowexXG8混合床樹脂共同攪拌1小時進行去離子處理,并用Whatman1號濾紙過濾2次,去離子甲酰胺分裝成小份,充氮存于-70℃。3.
2025-08-22 11:39
【總結(jié)】9-2溶液的濃度溶液的配制一、選擇題1.實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是()A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,以加快氯化鈉的溶解速率[來源:學,科,網(wǎng)]C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中,并貼上標簽D.量取水時,用規(guī)格為50mL的量筒量取4
2025-03-25 05:44
【總結(jié)】三、核酸電泳相關(guān)試劑、緩沖液的配制方法50×TAEBuffer()組份濃度2MTris-醋酸,100mMEDTA配制量1L配制方法,置于1L燒杯中。Tris242gNa2EDTA·2H2Ogml的去離子水,充分攪拌溶解。ml的乙酸,充分攪拌。
2025-08-23 05:33
【總結(jié)】溶液的配制人們能夠在死海水面看書,你知道為什么?溶液的組成:溶質(zhì):溶劑:溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量請你思考然后動手:配制兩份不同的食鹽溶液,要求一份讓雞蛋下沉,另一份讓雞蛋漂浮。同種溶質(zhì)的溶液有濃稀之分:溶液濃稀的實質(zhì)是:相等質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的多少1、怎樣區(qū)分濃溶液和
2025-10-05 16:15
【總結(jié)】實驗一幾種常見溶液的配制配制溶液是中學化學的基本實驗技能。初中化學要求學生能學會配制一定質(zhì)量百分比濃度的溶液,高中化學則要求學生能夠掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。本實驗將幫助師范生重溫配制一定濃度常見溶液的過程,體驗實驗過程中的操作要點,為未來指導學生實驗打好基礎(chǔ)。一、實驗目的1、學會配置一定百分比濃度和摩爾濃
2025-05-06 07:59
【總結(jié)】溶液配制和濃度計算第一節(jié)溶液的基本知識?一、溶液的定義一種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。用來溶解別種物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑,能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑可以是固體、液體和氣體。按溶劑的狀態(tài)不同,溶液可分為固態(tài)溶液(如合金)、液態(tài)溶液和氣態(tài)溶液(如空氣),一般所說的溶液是指液
2025-05-11 09:45
【總結(jié)】........配制溶液的一般實驗步驟配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同,現(xiàn)舉兩個例子:舉例1:,400mLNaOH溶液的步驟:要準確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容,實驗室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶。:
2025-04-17 12:23
【總結(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)專題復習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%公式:1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有單位一、關(guān)于溶液稀釋的計算解溶液稀釋計算題的關(guān)鍵是溶液稀釋前后,所含溶質(zhì)的質(zhì)量保不變。即:m(濃溶液)×
2025-10-28 18:47