【總結(jié)】電解質(zhì)的電離酸堿質(zhì)子理論酸堿平衡緩沖溶液弱酸(堿)溶液中物種的分布酸堿滴定法第四章酸堿平衡與酸堿滴定Acid-BaseEquilibriumAndAcid-BaseTitration,了解活度、離子強(qiáng)
2024-09-30 10:19
【總結(jié)】53種緩沖液配制緩沖液配制作者:ivy3dball發(fā)布日期:2020-1-05出自:緩沖液乙醇-醋酸銨緩沖液()取5mol/L醋酸溶液,加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氫氧化銨溶液調(diào)節(jié)pH值至,用水稀釋至1000ml,即得。三羥甲基氨基甲烷緩沖液()取三羥甲基氨基甲烷,加水800ml,
2025-08-12 08:26
【總結(jié)】??--------------------------------------------------------------------------------1.??????2.??????Na2S2O3·5H2O標(biāo)準(zhǔn)溶
2025-06-28 14:32
【總結(jié)】......標(biāo)準(zhǔn)砷溶液配制規(guī)程標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液名稱:標(biāo)準(zhǔn)砷溶液濃度:約1ug/ml有效期:90天方法依據(jù):中華人民共和國藥典2010版配制方法:,置1000ml容量瓶中,加20%氫氧化鈉溶液5ml溶解后,用適量的稀
2025-07-15 03:14
【總結(jié)】教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)科化學(xué)設(shè)計(jì)人陳明芬課時(shí)一課時(shí)課題溶液的配制學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能:初步學(xué)會(huì)配制一定濃度溶液的方法和技能過程與方法:在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力情感態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度重點(diǎn)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液難點(diǎn)學(xué)會(huì)對(duì)配制過程的誤差進(jìn)行分析教法與學(xué)法講授法、練習(xí)法、演示法、討論法、實(shí)
2025-04-17 06:01
【總結(jié)】氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定?一、配制:將氫氧化鈉配成飽和溶液,注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上層清液。濃度氫氧化鈉飽和溶液注入不含CO2的水二、標(biāo)定:1、原理:KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O酸式酚酞堿式酚酞HIn→In-+H+(無色)(紅色)酚酞為一有機(jī)弱酸,在酸性溶液中為無色
2025-07-14 23:52
【總結(jié)】PBS的配制1.稱量下列試劑,置于1L燒杯中;NaCl8gKClNa2HPO4KH2PO42.向燒杯中加入約800ml的去離子水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?.,然后加入去離子水將溶液定容至1L;4.高溫高壓滅菌后,室溫保存。注意:上述PBSBuffer中無二價(jià)陽離子,如需要,可在配方中補(bǔ)充1mMmMMgCl2。
2025-08-21 21:18
【總結(jié)】 2.測(cè)序凝膠加樣緩沖液 98%去離子甲酰胺 10mol/LEDTA() %二甲苯青FF %溴酚藍(lán) 甲酰胺:許多批號(hào)的試劑級(jí)甲酰胺,其純度符合使用要求,無須再進(jìn)行處理。不過,一旦略呈黃色,則應(yīng)用在磁力攪拌器上將甲酰胺與DowexXG8混合床樹脂共同攪拌1小時(shí)進(jìn)行去離子處理,并用Whatman1號(hào)濾紙過濾2次,去離子甲酰胺分裝成小份,充氮存于-70℃。3.
2025-08-22 11:39
【總結(jié)】9-2溶液的濃度溶液的配制一、選擇題1.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,以加快氯化鈉的溶解速率[來源:學(xué),科,網(wǎng)]C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽D.量取水時(shí),用規(guī)格為50mL的量筒量取4
2025-03-25 05:44
【總結(jié)】三、核酸電泳相關(guān)試劑、緩沖液的配制方法50×TAEBuffer()組份濃度2MTris-醋酸,100mMEDTA配制量1L配制方法,置于1L燒杯中。Tris242gNa2EDTA·2H2Ogml的去離子水,充分?jǐn)嚢枞芙?。ml的乙酸,充分?jǐn)嚢琛?/span>
2025-08-23 05:33
【總結(jié)】溶液的配制人們能夠在死海水面看書,你知道為什么?溶液的組成:溶質(zhì):溶劑:溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量請(qǐng)你思考然后動(dòng)手:配制兩份不同的食鹽溶液,要求一份讓雞蛋下沉,另一份讓雞蛋漂浮。同種溶質(zhì)的溶液有濃稀之分:溶液濃稀的實(shí)質(zhì)是:相等質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的多少1、怎樣區(qū)分濃溶液和
2024-10-14 16:15
【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)一幾種常見溶液的配制配制溶液是中學(xué)化學(xué)的基本實(shí)驗(yàn)技能。初中化學(xué)要求學(xué)生能學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量百分比濃度的溶液,高中化學(xué)則要求學(xué)生能夠掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。本實(shí)驗(yàn)將幫助師范生重溫配制一定濃度常見溶液的過程,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中的操作要點(diǎn),為未來指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)會(huì)配置一定百分比濃度和摩爾濃
2025-05-06 07:59
【總結(jié)】溶液配制和濃度計(jì)算第一節(jié)溶液的基本知識(shí)?一、溶液的定義一種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。用來溶解別種物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑,能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑可以是固體、液體和氣體。按溶劑的狀態(tài)不同,溶液可分為固態(tài)溶液(如合金)、液態(tài)溶液和氣態(tài)溶液(如空氣),一般所說的溶液是指液
2025-05-11 09:45
【總結(jié)】........配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)步驟配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同,現(xiàn)舉兩個(gè)例子:舉例1:,400mLNaOH溶液的步驟:要準(zhǔn)確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容,實(shí)驗(yàn)室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶。:
2025-04-17 12:23
【總結(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題復(fù)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%公式:1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有單位一、關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算解溶液稀釋計(jì)算題的關(guān)鍵是溶液稀釋前后,所含溶質(zhì)的質(zhì)量保不變。即:m(濃溶液)×
2024-11-06 18:47