初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算習(xí)題精選(含答案)-資料下載頁
2025-06-27 13:06本頁面
【正文】 化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計(jì)算，再利用氣體體積 ?！ ?．答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 點(diǎn)撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè)問題：①原混合物中CuO能被 還原，而Cu不反應(yīng)。②，質(zhì)量意義。③原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變?！ 〗猓涸O(shè)原混合物中含 ，反應(yīng)后生成Cu質(zhì)量wg，則原混合物 依題意： 四、答案：（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16 點(diǎn)撥：因?yàn)楦鳉怏w恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知： ； 氫分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為2：1；一氧化碳分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為2：1；若 有32g，混合氣體總質(zhì)量62g，則有CO和 共30g?！ ? 解得： ，即 質(zhì)量為2g，CO質(zhì)量為28g， 質(zhì)量為32g。所以三者質(zhì)量比1：14：16?！ ∥?、1．答案：A D 點(diǎn)撥：，根據(jù)反應(yīng)方程式 ，而實(shí)際產(chǎn)生的 ＞，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?！ ?Mg產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以?！ ?Zn產(chǎn)生 質(zhì)量： ，不可以?！ u不反應(yīng)，產(chǎn)生 是零，不可以?！ ?Al產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以。故選A D 2．答案：B 點(diǎn)撥：由反應(yīng)方程式 推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO 20g，鎂與 反應(yīng)： ，12克鎂能生成 ，因?yàn)樵诳諝庵蟹磻?yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g，選B。 3．答案：C 點(diǎn)撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計(jì)算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g 10%的硫酸全部反應(yīng)，Zn 。加入7g Mg、并使天平平衡，所以答案為C?！ ?．解：設(shè) 為1g，則反應(yīng)前混合物質(zhì)量1247。25%=4g，其中 為3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共 ，所以，放出 的質(zhì)量為 。設(shè)分解的 質(zhì)量為x?！ ? 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ?！ 〈穑?%?！ ↑c(diǎn)撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的 的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進(jìn)行求解的解題方法，該法運(yùn)用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時(shí)，常能收到出奇制勝的效果?！ ?．答案：C 點(diǎn)撥：混合物完全分解后， 的質(zhì)量由a克變?yōu)?a克，則由 分解產(chǎn)生的 質(zhì)量是a克。這些 中的Cl元素的質(zhì)量應(yīng)等于 中Cl元素的質(zhì)量。 設(shè)混合物中有 克 ，則有： ， （克），則 。 6．答案：B 點(diǎn)撥：此題可用差量法來解答?！ ?被 還原成Cu，失去氧后固體的質(zhì)量減少，差量為（a－b）克?！ ≡O(shè)參加反應(yīng)的 質(zhì)量為x?！ ? 7．答案： 那塊小“石頭”不是普通的石頭，它叫電石，化學(xué)名稱叫碳化鈣。電石遇水發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙炔： （乙炔）乙炔是一種很容易燃燒的氣體，燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱。
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