【導讀】羆肆蒅蚃肈節(jié)莁螞螇肅莇蟻羀莀蚆蝕肂膃薂蠆膄莈蒈蚈襖膁莄蚇羆莇芀螇聿膀薈螆螈蒞蒄螅袁膈蒀螄肅蒃莆螃膅芆蚅螂裊聿薁螁羇芄蕆螁肀肇莃袀蝿芃艿衿袁肆薇袈羄芁薃袇膆肄葿袆袆荿蒞裊羈膂蚄裊肀莈薀襖膃膀蒆羃袂莆莂蕿羅腿羋蕿膇莄蚇薈袇芇薃薇罿蒂葿薆肁芅莄薅膄肈蚃薄袃芄蕿蚃羆肆蒅蚃肈節(jié)莁螞螇肅莇蟻羀莀蚆蝕肂膃薂蠆膄莈蒈蚈襖膁莄蚇羆莇芀螇聿膀薈螆螈蒞蒄螅袁膈蒀螄肅蒃莆螃膅芆蚅螂裊聿薁螁羇芄蕆螁肀肇莃袀蝿芃艿衿袁肆薇袈羄芁薃袇膆肄葿袆袆荿蒞裊羈膂蚄裊肀莈薀襖膃膀蒆羃袂莆莂蕿羅腿羋蕿膇莄蚇薈袇芇薃薇罿蒂葿薆肁芅莄薅膄肈蚃薄袃芄蕿蚃羆肆蒅蚃肈節(jié)莁螞螇肅莇蟻羀莀蚆蝕肂膃薂蠆膄莈蒈蚈襖膁莄蚇羆莇芀螇聿膀薈螆螈蒞蒄螅袁膈蒀螄肅蒃莆螃膅芆蚅螂裊聿薁螁羇芄蕆螁肀肇莃袀蝿芃艿衿袁肆薇袈羄芁薃袇膆肄葿袆袆荿蒞裊羈膂蚄裊肀莈薀襖膃膀蒆羃袂莆莂蕿羅腿羋蕿膇莄蚇薈袇芇薃薇罿蒂葿薆肁芅莄薅膄肈蚃薄袃芄蕿蚃羆肆蒅蚃肈節(jié)莁螞螇肅莇蟻羀莀蚆蝕

　　

【正文】 硫與氫氧化鈉反應： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒： 2H2S+3O2點燃 ===2SO2+2H2O 10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒： 2H2S+O2點燃 ===2S+2H2O 十一、 鎂及其化合物的性質(zhì) 1． 在空氣中點燃鎂條： 2Mg+O2點燃 ===2MgO 2． 在氮氣中點燃鎂條： 3Mg+N2點燃 ===Mg3N2 3． 在二 氧化碳中點燃鎂條： 2Mg+CO2點燃 ===2MgO+C 4． 在氯氣中點燃鎂條： Mg+Cl2點燃 ===MgCl2 5． 海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰： CaCO3 高溫 ===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（ OH） 2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀： Mg2++2OH=Mg（ OH） 2↓ ③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂： Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂： MgCl2通電 ===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl、 Br、 I離子鑒別： Jay_h1218 奉上 【愛文庫】 核心用戶上傳 1． 分別滴加 AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為 Cl；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為 Br；產(chǎn)生黃色沉淀的為 I 2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是 Cl；下層溶液為橙紅色的為 Br；下層溶液為紫紅色的為 I。 必修二化學方程式 甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃 ) 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復雜，以下是最終分解。 CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ） 實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是 CaO 加熱） 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3CH3 （條件為催化劑） 實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃 H2SO4） 乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃） 苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃） 苯和液溴的取代 Jay_h1218 奉上 【愛文庫】 核心用戶上傳 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式） 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2） 2Ca+H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫） 烯烴是指含有 C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為 CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應等。 乙烯的物理性質(zhì) 通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。 1) 氧化反應： ① 常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性 KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 ② 易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。 2) 加成反應：有機物分子中雙鍵 (或三鍵 )兩端的碳原子與其他原子或原子團直 接結(jié)合生成新的化合物的反應。 醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是 “不能 ”） 能與醇發(fā)生酯化反應 酯，官能團，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇 氧化反應： 甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃 ) Jay_h1218 奉上 【愛文庫】 核心用戶上傳 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃） 乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃） 苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃） 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱 ) 取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。） 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如： 水解反應。水分子中的 OH或 H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。 ① 鹵代烴水解生成醇。如： ② 酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿 ) 加成反應。 不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結(jié)合生成別的有機物的反應。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯和水 Jay_h1218 奉上 【愛文庫】 核心用戶上 傳 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=H2+HCl→CH3CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3CH3 （條件為催化劑） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫 兩步反應： C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應： C2H2+H2→C2H4C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑） Jay_h1