【正文】 )2是氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。（3）操作a是過濾，其中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（4）低溫下氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，則此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)一定產(chǎn)生氯化鉀，溫度大于66℃時生成氯酸鉀，所以根據(jù)圖像可知甲是氯化鉀，乙是氯酸鉀，丙是次氯酸鉀，即圖中甲、乙、丙依次表示的離子分別是Cl?、ClO3?、ClO?。（5）根據(jù)反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++6＝，則與氯酸根反應(yīng)的亞鐵離子為1mol/L－＝，ClO3?可被Fe2+還原為Cl?，247。6＝，所以樣品中ClO3?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26. 某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進(jìn)行如下探究：[提出假設(shè)]假設(shè)1：沉淀是CuCO3；假設(shè)2：（1）________________________________________；假設(shè)3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[驗證假設(shè)]（2）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________（3）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________（4）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學(xué)用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ①、K3，關(guān)閉KK4，通入過量空氣；、K3，打開KK4，充分反應(yīng)；、K4，關(guān)閉KK3，通入過量空氣，若未進(jìn)行步驟a，將使測定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結(jié)束時通入過量空氣的目的是_________________。② g， g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。③由以上實驗可知，假設(shè)____________成立?！敬鸢浮? (1). 沉淀是Cu(OH)2 (2). Cu2＋＋CO32?=CuCO3↓ (3). CO32?＋H2OHCO3?＋OH－ ，2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ (4). 偏高 (5). 將裝置中滯留的CO2排至裝置D中，使其被堿石灰吸收 (6). 62% (7). 3【解析】（1）依據(jù)假設(shè)可知沉淀可能是碳酸銅或氫氧化銅或二者混合物，因此假設(shè)2沉淀全部為Cu(OH)2；（2）若假設(shè)1正確，生成碳酸銅說明是銅離子結(jié)合碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋CO32?=CuCO3↓；（3）碳酸根水解，溶液顯堿性，因此會產(chǎn)生氫氧化銅，有關(guān)方程式為，CO32?＋H2OHCO3?＋OH－，2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；（4）①由實驗?zāi)康募把b置可知，開始裝置內(nèi)含有二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，故應(yīng)打開KK3，關(guān)閉KK4；然后從分液漏斗中加入硫酸，充分反應(yīng)；故應(yīng)關(guān)閉KK3，打開KK4；反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收；若未進(jìn)行步驟a，裝置中的二氧化碳也被吸收，將使測定結(jié)果偏高；反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，否則會導(dǎo)致二氧化碳測定的質(zhì)量偏低，測定碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；②，二氧化碳的物質(zhì)的量為=247。44g/mol=，根據(jù)碳元素守恒可知n（CuCO3）=n（CO2）=，124g/mol=，100%=62%；③根據(jù)碳酸銅的沉淀質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知含有氫氧化銅沉淀，所以假設(shè)3正確。點睛：本題考查物質(zhì)含量的測定及性質(zhì)實驗方案設(shè)計，把握實驗原理與裝置的理解評價、對實驗操作的理解、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)計算等為解答的關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與分析問題、解決問題能力。裝置順序理解是解答的難點。27. 某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，． 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請推斷：（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_________（寫離子符號）．（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________．（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）．（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______________．（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_____________質(zhì)量為_____________g．【答案】 (1). K+、Fe3+ (2). 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O (3). (4). Fe2+、Cu2+ (5). Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ (6). CuO和Fe2O3 (7). g【解析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe2+與NO3和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3，則不存在碳酸根離子。加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42﹣；（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+；（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時，最后得到的硝酸，設(shè)試管體積為VL，根據(jù)3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知最終試管中所得溶液的濃度為(2VL/3247。)/2VL/3＝；（4）由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu2+，因此甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Cu2+；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe（OH）2，又被氧氣氧化為Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO；根據(jù)原子守恒：n（CuO）=n（Cu2+）=cV=＝；n（Fe2O3）=1/2n（Fe2+）=，所以固體質(zhì)量為：m（CuO）+m（Fe2O3）=80g/mol+160g/mol=。