【總結(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題復(fù)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%公式:1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有單位一、關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算解溶液稀釋計(jì)算題的關(guān)鍵是溶液稀釋前后,所含溶質(zhì)的質(zhì)量保不變。即:m(濃溶液)×
2024-11-06 17:54
【總結(jié)】教學(xué)內(nèi)容:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水,但這兩種溶液一樣嗎?顯然后者比前者要甜,濃度要大.但這種比較方法太粗略,不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì),在生產(chǎn)生活中常常需要準(zhǔn)確地知道溶液的組成,這就需要用到我們這節(jié)課中學(xué)到的知識(shí).【課前復(fù)習(xí)】※會(huì)做了,學(xué)習(xí)新課有保障1.下列物質(zhì)的溶解度,隨溫度升高而減小的是( ?。〢.食鹽 B.熟石
2025-04-17 06:27
【總結(jié)】課題3溶液的濃度課題3溶液的濃度課題3溶液的濃度溫故而知新1、飽和溶液在一定溫度下、一定量的溶劑中,溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法不飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶劑增加
2025-08-15 22:40
【總結(jié)】【知識(shí)要點(diǎn)】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的濃稀、有色溶液的顏色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以準(zhǔn)確地表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少。:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比?! ?shù)學(xué)表達(dá)式: 特點(diǎn):無(wú)單位、是個(gè)比值、一般不受溫度的影響等?! ★柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算: ?。ㄆ渲蠸為該溫度下物質(zhì)的溶解度)2
2025-04-17 05:50
【總結(jié)】化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)題1.現(xiàn)有20℃時(shí)NH4Cl飽和溶液200g,今欲改變?cè)擄柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采取的措施是()A.保持溫度不變,蒸發(fā)掉20g水B.保持溫度不變,加入20gNH4Cl固體C.保持溫度不變,取出20g溶液D.保持溫度不變,加入20g水2.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4(/cm3)來(lái)配制44mL20%的H2SO4(/cm3),需要98%H2SO4
2025-08-05 02:13
【總結(jié)】四、其它類型計(jì)算題:?1.某硫酸鈉溶液中水分子與鈉離子的個(gè)數(shù)比為100:1,求該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?2.某氫氧化鈉溶液中含氧80%,求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?3.已知硝酸鉀飽和溶液中含硝酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,求該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?(
2024-11-21 05:10
【總結(jié)】甲乙丙B溫度(℃)溶解度(g)T1T2(1)T2時(shí),溶解度最大的是________;(2)B點(diǎn)代表的含義是______________________________________;(3)T1時(shí)的甲溶液升溫到T2,甲溶液變成____________
2025-08-15 22:27
【總結(jié)】課題3第一課時(shí)第一課時(shí)在三支試管中各加入10mL水,然后分別加入約、1g、。比較三種溶液的顏色。無(wú)水硫酸銅水實(shí)驗(yàn)95試管編號(hào)溶液顏色比較溶 劑質(zhì)量/g溶 質(zhì)質(zhì)量/g溶 液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g1g11g
2025-03-01 12:37
【總結(jié)】?WDF溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沙崗中學(xué)沙崗中學(xué)①②溶質(zhì)1克CuSO42克CuSO4濃度稀濃濃溶液和稀溶液100g水100g水100g水3克CuSO4③濃?稀?
2025-01-20 21:53
【總結(jié)】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元溶液復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入溶液組成?溶液組成?溶溶質(zhì)質(zhì)溶溶劑劑質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量溶溶液液==++練習(xí)1、練習(xí)1、在常溫下,向裝有在常溫下,向裝有20mL水的水的燒杯中加入燒杯中加入5g氯化鈉,攪拌至全部氯化鈉,攪拌至全部溶解后,可得溶解后,可得氯化鈉溶液多少克?氯化鈉溶液多少克?解解、、55g++
2025-01-22 03:17
【總結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、固體物質(zhì)未完全溶解型1、20℃時(shí),將50gNaCl放入100g水中,充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)二、結(jié)晶水合物溶于水型2、將10g膽礬溶解在90g水中,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型3、將31gNa2O溶于69g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
2025-07-26 14:31
【總結(jié)】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12討論:?如何區(qū)分濃糖水和稀糖水??如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液?如何準(zhǔn)確、定量地表示溶液的組成呢?3一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)——溶液組成的表示方法:1、概念:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,一般用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。42、
2025-08-01 14:24
【總結(jié)】課題課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)9-5藥品:水10mL??硫酸銅儀器:試管?滴管顏色:淡藍(lán)????????藍(lán)色????????深藍(lán)濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)
2025-02-27 15:34
【總結(jié)】溫故而知新1.溶液的組成?2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量在實(shí)際應(yīng)用中,常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí),過(guò)濃會(huì)毒害農(nóng)作物,過(guò)稀則不能有效地殺蟲(chóng)滅菌。因此,我們需要知道溶液的濃稀程度,也就是溶液的組成。在三支試管中各加入10mL水,然后分別加入約、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液
2025-03-01 10:21
【總結(jié)】化學(xué)方程式中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算一、求所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、實(shí)驗(yàn)室用120克石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng),制得二氧化碳44克,求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、有一種未知濃度的稀硫酸600g,向其中加入足量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,,求:(1)有多少克鋅粉參加反應(yīng)?(2)該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?3、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已
2025-07-24 19:55