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淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算-資料下載頁(yè)

2025-06-24 21:58本頁(yè)面
  

【正文】 00克稀硫酸反應(yīng)完全后,那么反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解析:本題聯(lián)系了化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。在運(yùn)算過(guò)程中必須利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量,更應(yīng)該用守恒法找準(zhǔn)確溶液的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式可得:Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265       161    2()   克    克因而生成溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量為:克=又根據(jù)守恒法可得:硫酸鋅(ZnSO4)溶液的質(zhì)量=(參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量)氫氣的質(zhì)量=[()+200克]=∴反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:   100%=%此題計(jì)算過(guò)程中同學(xué)們往往會(huì)把溶液質(zhì)量錯(cuò)誤的理解為210克或200克代入公式進(jìn)行計(jì)算。總之,在以上幾點(diǎn)注意的問(wèn)題解析中充分說(shuō)明,解決關(guān)于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵就是要通過(guò)全面分析,找準(zhǔn)確溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。并通過(guò)平時(shí)多思考,善分析,勤總結(jié),就能融會(huì)貫通,見(jiàn)題生法,提高解題的速度和準(zhǔn)確度,從而逐步培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。5 /
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