高中化學計算方法總結(jié)-資料下載頁
2024-11-07 03:38本頁面
【導(dǎo)讀】離子所帶的電荷總量必須相等。②在離子方程式中，電子守恒在氧化還原過程中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，在原電池和電解池中通過兩極的電子數(shù)必然相等。謂“理論差量”。判斷，或者將化學問題抽象成數(shù)學的極限問題求解。平均式量即用平均相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或含量是將數(shù)學平均原理應(yīng)用于化學計算的解題方法。A，A介于A1和A2之間。于混合物的分析，項結(jié)合題意判斷。十字交叉法若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關(guān)系等，多可運用十字交叉法計算。十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法例15. 2．根據(jù)化學反應(yīng)，利用氣體物質(zhì)的量推算容器壓強時，不要將固體物質(zhì)的量也計算在內(nèi)。有8g氧化銅參加反應(yīng)C。體中甲烷和氧氣的體積。質(zhì)量分別用ａ，ｂ，ｃ表示。
【正文】 透過現(xiàn)象看本質(zhì)，發(fā)現(xiàn) CO 與 N2 式量相等，用十字交叉法計算 CO2與 H2體積比，在選項中只要前兩位滿足 13:8 即可。此題的解題關(guān)鍵在于挖掘出 CO 與N2相對分子質(zhì)量相同，而不要計算 CO 量， CO 可為任意量。 11. 思路分析 ： RO+H2O=R(OH)2 R’+2H2O=R’(OH)2+H2↑ R+16 R+34 R’ R’+34 12 16 R=38 12 16 R’=102 相對原子質(zhì)量小于 102， 大于 38 的有 Ca 和 Sr。 答案 ： B、 C 方法要領(lǐng) ： 這是一題利用混合物同時與水反應(yīng)推算相對原子質(zhì)量的計算題?？刹捎脴O限法找出相對原子質(zhì)量可能的范圍。假設(shè)混合物全為單質(zhì)或全部是氧化物，根據(jù)已知量計算出相對原子質(zhì)量可能的最大值和最小值，從而正確選出答案 。本題考查了考生能否將化學問題抽象成為數(shù)學問題，通過計算和推理解決化學問題。 ： 根據(jù)題意，剩余的氣體是 NO，則與 n 體積 O2 反應(yīng)的 NO 為 m/2 體積。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3， 可知 ： m/2:n=4:3， m:n=8:3。 答案 ： C 方法要領(lǐng) ： 關(guān)于 NOx+O2+H2O→ HNO3 的計算 ， 把以下兩個反應(yīng) （ 3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2） 進行疊加可得 ： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 或 4NO2+O2+2H2O=4HNO3， 利用總反應(yīng)式計算。 如果題目中剩余氣體未 指明，則應(yīng)考慮另一種可能：剩余 O2，這樣選項 B 也是可能的。 13. 思路分析： 若該樣品全是硫酸銨則為 ，如與 NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)生 NH3為 。而實際上只得到 ，說明所混入的銨鹽為含氮量小于硫酸銨的物質(zhì)。幾種銨鹽的氮的質(zhì)量分數(shù)如下： 銨鹽 NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 )(N? % % % % % 答案： B、 D 方法要領(lǐng)： 混合物成分的判斷可用極限 法分析。題中列舉的銨鹽中，除了 NH4HCO3外，其余 3種銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)均超過 (NH4)2SO4，但只要含有 NH4HCO3，即使另一種銨鹽超過 (NH4)2SO4 的質(zhì)量分數(shù)，也可因 NH4HCO3在雜質(zhì)中為主，以致可能導(dǎo)致 NH3逸出量減少。 ： 此題如單純用 Cu、 Mg 分別與 HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當煩瑣的。如用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬 Cu、 Mg 的質(zhì)量加上 OH的質(zhì)量，由電子守恒知： Cu、 Mg的物質(zhì)的量之和為： n(Cu,Mg) 2=[247。+(247。)2] ， n(Cu,Mg)= ， 故 沉 淀 的質(zhì) 量為+( 2) 17g/mol=。 答案： B 方法要領(lǐng)： 某些化學計算題，往往會涉及多個反應(yīng)或物質(zhì)，解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系，做整體處理，就能開拓思路，迅速求解。 一題多解： 本題還可用平均值法計算。被還原的硝酸共 (+5 價 N→ +4 價 N)， 為 ，故合金的平均摩爾質(zhì)量為 /=40g/mol。故形 成氫氧化物沉淀為： (247。40g/mol)74g/mol=。 15 思路分析： 設(shè)起始時 A和 B 的物質(zhì)的量均為 1mol，達到平衡時 A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為 x A(g)+2B(g) 2C(g) n(起始 ) 1 1 0 n(轉(zhuǎn)化 ) x 2x 2x n(平衡 ) 1x 12x 2x 依題意： (1x) +(12x)= 2x x= A的轉(zhuǎn)化率 =(247。1mol)100%=40% 。 答案： A 方法要領(lǐng)： 本題是一道沒有具體數(shù)字的平衡計算題，解題是要設(shè)法從題目中找出物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，并結(jié)合化學平衡、轉(zhuǎn)化率的概念進行分析、計算、解答。 一題多解： 若 B 反應(yīng)完全， A 反應(yīng)完一半，所以 A 的轉(zhuǎn)化率不得 ≥ 50%。本題以參加反應(yīng)某物質(zhì)為載體，考查對化學平衡概念理解的程度。 A(g)+2B(g) 2C(g)， A和 B 以物質(zhì)的量 1:2 參加反應(yīng)，現(xiàn) A、 B 等物質(zhì)的量，當 A的轉(zhuǎn)化率為 50%時， B 反應(yīng)完全。然而 B 不可能反應(yīng)完，故 A的轉(zhuǎn)化率小于 50%。 16. 思路分析： 逆推思路是：求 x%→需要漂白粉樣品的質(zhì)量（已知）和產(chǎn)生 Cl2的總質(zhì)量（未知）→求樣品反應(yīng)能產(chǎn)生 Cl2的總質(zhì)量 [即所配 250mL 溶液可產(chǎn)生 Cl2的質(zhì)量→求取出 25mL 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 Cl2的量→由有關(guān)化學方程式找關(guān)系式（即 Cl2～ I2～ 2Na2S2O3） ]和運用已知量計算。解題的步驟按思路的相反過程進行。 設(shè)漂白粉與酸反應(yīng)放出 Cl2物質(zhì)的量為 y 2Na2S2O3 ～ Cl2 2mol 1mol 10 3mol y y= x%=[(71g/mol)250/]]247。2g100 %=%。 答案： % 方法要領(lǐng)： 這是由多步反應(yīng)完成的一整套的實驗。在解這種類型的計算題時，找出各步反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式進行計算，省略了中間步驟，它的優(yōu)點是解題簡捷。但在找關(guān)系式是必須考慮周密謹慎。否則，一個小的錯誤會導(dǎo)致整個題目的錯誤。 審題時應(yīng)注意：①不是求 Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)；②計算時帶單位運算。
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