二氧化硫(蘇教版)-資料下載頁
2024-11-07 01:41本頁面
【導讀】生成明亮的藍紫色火焰。在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。用手輕輕地在瓶口扇動，使少量的氣體飄進鼻孔。SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。振蕩后水面很快上升？NaOH比較少，生成NaHSO3；SO2與H2O反應生成H2SO3的同時，進行，又能向逆反應方向進行的反應。熔點（℃）和沸點(℃)都比較低。SO3也是酸酐,是酸性氧化物。例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……∴SO2既有氧化性，又有還原性。SO2具有漂白作用，無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色。Cl2，Na2O2，O3，活性炭，它們的漂白機理有何不同？⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細菌。⑷作食物和干果的防腐劑。A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；D.SO2可用于漂白紙漿,SO3不能。書上課后習題一、二、三。
【正文】 O2 + O2 SO3 催化劑 △ SO3 + H2O = H2SO4 ⑵ 可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。 ⑶ 殺滅霉菌和細菌。 ⑷ 作食物和干果的防腐劑。 ⑴ 制造硫酸： ,正確的是 ( ) A. SO2在空氣中易被氧化為 SO3； B. 在標準狀況下 , SO3的氣體摩爾體積是 ； C. SO2 與 SO3都能與水劇烈反應； D. SO2可用于漂白紙漿 , SO3不能。 練習： D2. 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時，漂白效果會（ ） A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl C作業(yè)： 書上課后習題一、二、三。 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水 pH應在什么范圍？ 3. 酸雨是怎樣形成的？ 4. 酸雨有什么危害？ 三、二氧化硫的污染
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