二氧化硫(蘇教版)(文件)
【正文】 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸） c. 與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng) : 例如： KMnO4 ， K2Cr2O4 ， H2O2 …… 返回 SO2 中的化合價(jià)是 +4價(jià)： S 2 S 0 S +4 → ← 2e +2e → ← 4e +4e 被還原劑還原 ② SO2的氧化性 ——與 H2S 的反應(yīng) : SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O SO2 中的化合價(jià)是 +4價(jià)： S 2 S 0 S +4 S +6 → ← 2e +2e → ← 4e +4e → ← 2e +2e “高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” ∴ SO2既有氧化性，又有還原性。 ⑶ 殺滅霉菌和細(xì)菌。 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水 pH應(yīng)在什么范圍？ 3. 酸雨是怎樣形成的？ 4. 酸雨有什么危害？ 三、二氧化硫的污染 。 ⑴ 制造硫酸： ,正確的是 ( ) A. SO2在空氣中易被氧化為 SO3；
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