八下第一章復習重點浙教版-資料下載頁
2025-10-28 20:39本頁面
【導讀】化學變化中分子可分，而原子不再分，原子只是重新組合生成。離子由原子得失電子后形成;原子失去電子帶正電變成陽離子,大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成,如氧氣,水,二氧化碳,甲烷等.金屬、稀有氣體、碳、硅等由原子直接構(gòu)成。食鹽、硫酸銅等由離子構(gòu)成。同種元素的不同種原子稱為同位素（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，不顯電性是原子；帶負電是陰離子。元素的種類由核電荷數(shù)。元素以單質(zhì)形式存在的叫元素的游離態(tài)；化合物里元素正、負化合價的代數(shù)和為零。
【正文】 Ca Mg Ba Zn +2價 金屬 Al 是 +3 價 F Cl Br I 1 價 通常 O 是 2價 Cu +1,2 。 Fe +2 ,3 C +2,4 。 Si +4 S 有 2, +4 , 6 。 銨根 NH4 +1 氫氧根 OH 1 硝酸根 NO3 1 碳酸氫根 HCO3 1 碳酸根 CO3 2 硫酸根 SO4 2 亞硫酸根 SO3 2 磷酸根 PO4 3氯酸根 ClO3 1 高錳酸根 MnO4 1錳酸根 MnO4 2 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 化合物中各元素質(zhì)量比的計算 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算 根據(jù)化學式計算 多媒體課堂 制作者：金華五中 虞春芳
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