定量分析簡明教程答案-資料下載頁
2025-06-22 17:38本頁面
【正文】 個測定過程中氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量與還原劑失去的電子的物質(zhì)的量相等的關(guān)系進(jìn)行計算： 測定過程中Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O反應(yīng)中K2Cr2O7作為氧化劑得到電子，KI作為還原劑失去電子；加熱除去I2時，沒發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；在再加過量KI（和 過量K2Cr2O7作用 ），析出的I2用Na2S2O3滴定過程中I經(jīng)反應(yīng)后又恢復(fù)為I，故未參與電子轉(zhuǎn)移，而這步反應(yīng)(I2+2S2O32=2I+S4O62 )中Na2S2O3作為還原劑失去電子；故根據(jù)測定過程中氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量與還原劑失去的電子的物質(zhì)的量相等的關(guān)系，可得：n(K2Cr2O7得e)=n(KI失e)+n(Na2S2O3失e)6n(K2Cr2O7)=n(KI)+n(Na2S2O3)616解： As2O3+6OH=2AsO33+3H2O HAsO2+I2+H2O=HAsO42+2I+4H+ (pH=89) n(I2)=2n(As2O3) 617解：MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2On(Fe)=n(FeO)=5n(KMnO4)n(Fe2O3)=n(Fe)=n(KMnO4)618解： MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O n(Fe2O3)=n(Fe)=n(KMnO4) 619解： 測定過程中所涉及的反應(yīng)式：1，PbO+2H+=Pb2++H2O2，PbO2+ H2C2O4+2H+= Pb2++ 2CO2+2H2O3，Pb2++ C2O42 NH3H2O PbC2O4$4，2MnO4+5 H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O5，PbC2O4$+2H+= Pb2++ H2C2O46，2MnO4+5 H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O由反應(yīng)式4： n(H2C2O4)=n(KMnO4)由反應(yīng)式2：n(PbO2)=n(H2C2O4)分析題意：加入的草酸分作三部分，（1）用于將PbO2還原為Pb2+，（2）用于沉 淀所有的Pb2+為PbC2O4 沉淀，（3）剩余的一部分草酸在濾液中被KMnO4滴定。故（2）中消耗草酸物質(zhì)的量即n(PbO2+ PbO)為PbC2O4 沉淀溶解后用KMnO4滴定所消耗的KMnO4的物質(zhì)的量： n(PbO2+ PbO)=n(KMnO4)=180。L1180。=（3）剩余的草酸的物質(zhì)的量： n(H2C2O4)= n(KMnO4)= 180。L1180。=故n(PbO2)= n(H2C2O4總) n(PbO2+ PbO) n(H2C2O4剩余) =L1180。 =n(PbO)= n(PbO2+ PbO) n(PbO2)= =定量分析簡明教程第七章習(xí)題答案71（1） B（2） B（3） C（4） C, D（5） A（6） C, D, E72 (1) 吸光光度法能用于定性測定的依據(jù)是物質(zhì)對光的選擇性吸收，能用于定量測定的理論依據(jù)是光吸收定律。 （2）可見光的波長范圍是400~760nm,波長300nm的單色光屬于紫外光。 （3）下列水溶液選擇性吸收光的顏色為： A,CuSO4：黃色； B,K2Cr2O7：青藍(lán)色； C,KMnO4：綠色； D,NiSO4：紫色。 (4) 繪制吸收光譜的目的是選擇測定溶液吸光度時所用的入射光波長，繪制工作曲線的目的是在相同條件下測得未知試液的吸光度Ax后，在工作曲線上查出相應(yīng)的濃度cx。從理論上講，工作曲線的形狀應(yīng)是一條過原點的直線。（5）分光光度計表頭上，均勻的標(biāo)尺是透光度T不均勻的標(biāo)尺是吸光度A，測定時應(yīng)讀吸光度。（7） ，透光度為50%。73 解：由T1 = 60%, 得A1 = , A2 = 故：T2 = 36%74 解： A=ebc=180。103Lmol1cm1180。180。180。104molL1= T=% 將溶液稀釋一倍后，A162。==A/2=, T=28%75解：(1) 求鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度： (2)列表、繪制工作曲線：V(Fe3+)/mLAr(Fe3+)/gL1180。103180。103180。103180。102180。103180。102180。102 (2)由工作曲線查得未知試液的濃度r(Fe3+)=L1(3)換算為原試液的濃度： 《定量分析簡明教程》第八章習(xí)題答案81 （3）82 （1），（2）83 （4）84 （3）85（1）：pH玻璃電極使用前需在純水中浸泡24小時，目的有二：1，使玻璃膜表面充分水化，產(chǎn)生對H+的響應(yīng)；2，使不對稱電勢趨于最小并達(dá)到穩(wěn)定。（2）：pH電勢測定中，必須用標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液對儀器定位，目的是用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行相對測定，以消除不對稱電勢對測定的影響。（3）TISAB的作用主要有三：1，使被測溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液具有相同的穩(wěn)定的離子強(qiáng)度，以保證工作電池電動勢與被測物質(zhì)相對濃度的對數(shù)成線性關(guān)系；2，掩蔽干擾離子；3，調(diào)節(jié)溶液的酸度。（4）二階導(dǎo)數(shù)法確定電勢滴定終點的依據(jù)是工作電池的電動勢對滴定體積的二階導(dǎo)數(shù)等于0處為滴定終點。（5）AgCl /Ag電極的電極電勢為：86 解：87 解：88 解：89VpHΔVΔpHΔpHΔVVΔVΔ2pHΔV2V6559以上數(shù)據(jù)可知，~。利用插入法可得，滴定終點時，V =根據(jù)滴定曲線可計算得，Ka = 10623
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