【導(dǎo)讀】1．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。其消毒機理與下列（填序號）物質(zhì)相似。向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是：。上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、和。若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得molKMnO4。寫出F→G的離子反應(yīng)方程式。1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離。產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳。將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。有毒氣體B生成，并得到濾渣。CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，還需要_________等原料。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約。占5%及少量其他物質(zhì)。氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式▲。已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式

　　

【正文】 似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含 MgO38%，另外除了含 SiO2外，還含有CaO、 Fe2O Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備 MgO 的工藝流程如下。 （ 1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式 。若在實驗室進行酸浸 過程，需要的儀器有燒杯、 。 （ 2）沉淀 I 的成分是 （寫化學(xué)式）。寫出它的一個用途 。 （ 3）沉淀 II 的成分是 。 （ 4）從濾液中能回收的物質(zhì)有 。 （ 5）寫出堿式碳酸鎂 700 ℃ 煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式 。 43． （本題共 12 分）鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeOCr2O3，還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（ K2Cr2O7）的流程圖： 已知 ： ① 4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2 ?? ?? C750? 8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑； ② Na2CO3 + Al2O3 ?? ?? C750? 2NaAlO2 + CO2↑； ③ Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+ 根據(jù)題意回答下列問題： 1．固體 X 中主要含有 _________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化 操作中溶液的 pH 是否等于 ，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。 2．酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH5，其目的是 _________________________________。 3．操作 Ⅲ 有多步組成， 獲得 K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入 KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 _______、干燥。 4．下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作 Ⅲ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是 _______________。 5．副產(chǎn)品 Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析 Y 中氫氧化鋁含量的方法是稱取 n g樣品，加入過量 ______（填寫試劑）、溶解、過濾、再 ______（填寫試劑）、 …… 灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體 m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________（用含 m、 n 的代數(shù)式表示）。 6．六價鉻有毒，而 Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻（ CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的 CO 還原 CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下： CO 由甲酸脫水制得；實 驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是 _________________________。 44． (12分 ) 氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是 1420℃ ，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： （ 1）凈化 N2和 H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。 （ 2） 在氮化爐中 3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △ H=－ ，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮 氣的流速以控制溫度 ： ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。 （ 3） X 可能是 （選填： ―鹽酸 ‖、 ―硝酸 ‖、 ―硫酸 ‖、 ―氫氟酸 ‖）。 （ 4）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（ NaN3）作氮源， 直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 45． 電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有 Cr3+,同時還含有少量的 Cu2+、 Fe2+ Fe3+和 Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理： 已知： (1) 鉻元素有以下循環(huán)過程： (2) Cu(OH)2能溶于氨水 ： 請回答下列問題： (1) 加入試劑甲的目的： ________________ (2) 試劑乙的名稱： ________ ,試劑丙的化學(xué)式： ________________ (3) 上述操作 I、 II、 III 相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有 ________________ (4) 濾渣 I 的主要成分為 ________________(寫化學(xué)式 )。 (5) 在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng) ① 中每反應(yīng)掉 1 mol H2O2同時消耗 H+數(shù)目為： ______________ (6) 鉻元素循 環(huán)過程的反應(yīng) ⑥ 的離子方程式： _____________________________； 廢水處理流程中生成濾渣 III 的離子方程式 ： _______________________ 46． (12 分 ) 工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。 鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為 +3 價。 已知： TiOSO4 遇水會水解。 （ 1）步驟 ② 中，用鐵粉將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 2）步驟 ③ 中，實現(xiàn)混合 物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號）。 a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異 （ 3）步驟 ② 、 ③ 、 ④ 中，均需用到操作是 （填操作名稱）。 （ 4）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為 MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（ MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融 CaF2CaO 作電解質(zhì)，利用下 圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。 ① 寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。 ② 在制備金屬鈦前后， CaO 的總量不變，其原因是 （請結(jié)合化學(xué)用語解釋） 47． （ 13 分）以鈦鐵礦 (主要成分 FeTiO3，鈦酸亞鐵 )為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其鈦鐵礦 硫酸 353K ① Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42殘渣 鐵粉 ② 濾渣 Fe2+ TiO2+ H+ SO42 冷卻結(jié)晶 ③ FeSO4 7H2O Fe2+ TiO2+ H+ SO42 熱水 ④ H2TiO3固體 煅燒 ⑤ 廢液（主要含 Fe2+、 H+、 SO42） TiO2 中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： FeTiO3＋ 2H2SO4===TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 回答下列問題： (1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于 ________(選填 ―氧化還原反應(yīng) ‖或 ―非氧化還原反應(yīng) ‖)。 (2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì) A的目的是防止 Fe2＋ 被氧化，物質(zhì) A是 ________，上述制備 TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是 _________________________， (3)反應(yīng) TiCl4＋ 2Mg 2MgCl2＋ Ti在 Ar 氣氛中進行的理由是 __________________ ________________________________________________________________________。 (4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有： TiO2(s)＋ 2Cl2(g)＋ 2C(s)===TiCl4(g)＋ 2CO(g) ΔH1＝－ 72 kJmol－ 1 TiO2(s)＋ 2Cl2(g)===TiCl4(g)＋ O2(g) ΔH2＝ kJmol－ 1 C(s)＋ CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝ kJmol－ 1 反應(yīng) C(s)＋ O2(g)===CO2(g)的 ΔH＝ ________。 48． 高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦（主要含 MnO2，同時含有少量 SiO Fe2O Al2O3）來制備。（已知亞硫酸酸性強于碳酸） ① 將過量的 SO2 氣體通入軟錳礦漿中進行 ―浸錳 ‖操作，并控制溫度加熱反應(yīng) ； ② 向浸錳結(jié)束后的濾液中加入 MnO同時通入空氣，再用 Na2CO3溶液調(diào)節(jié) pH 為 后 過濾分離； ③ 調(diào)節(jié)濾液 pH 值為 ～ ，然后加入 NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀 生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。 工業(yè)流程圖如下： 已知生成氫氧化物的 pH 如下表： 物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH 請根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題 ： （ 1） ―浸錳 ‖后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有 。 （ 2） 由圖可知 ， 副反應(yīng) MnSO4+ SO2 MnS2O6的 △ H 0（ 填 ＞ 、 ＜ 或 ＝）， 為減少 MnS2O6 的生成， ―浸錳 ‖的適宜溫度 是 。 （ 3）步驟 ② 中加入 MnO2和通入空氣的作用 。 （ 4） ③ 中控制溫度為 60~70℃ ，溫度不宜太高的原因是 。 （ 5）與傳統(tǒng)的電解法制 MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是 （寫兩點）。 49． （ 12 分）工業(yè)上以鋰輝石（ Li2OA12O34SiO2，含少量 Ca、 Mg 元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部 分工藝流程如下： 已知： ① Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（ 濃 ） Li2SO4+Al2O34SiO2H 2O↓ ② 某些物質(zhì)的溶解度（ S）如下表所示。 T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g （ 1）從濾渣 1中分離出 Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟 Ⅱ 中最佳反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________。 （ 2）已知濾液 1 中的主要離子為 Li+、 Mg2＋ 、 Ca2+、 SO42－ ，濾渣 2 的主要成分有 Mg(OH)2和 CaCO3。向濾液 1 中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述，并寫離子方程式） __________________________________________________________________。 （ 3）向濾液 2 中加入飽和 Na2CO3 溶液，過濾后，用 ―熱水洗滌 ‖的原因是 。 （ 4）工業(yè)上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下。 a．將 Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液， LiOH 溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。 b．電解后向 LiOH 溶液中加入過量 NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純 Li2CO3。 ① a 中，陽極的電極反應(yīng)式是 ______________________________________。 ② b 中，生成 Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________________。 50． （ 12 分） 某煉鐵廢渣中含有大量 CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為 +2 和 +3價），工業(yè)上以該廢 渣為原料生產(chǎn) CuCl2 的工藝流程如下： 焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： CuS+2NaCl+2O2 高溫 CuCl2+Na2SO4。 回答下列問題： （ 1）焙燒前先進行粉碎的理由是 _____________________________________________。 （ 2）試劑 A應(yīng)選用 （填編號） ① NaClO、 ② Cl ③ H2O2 溶液、 ④ 濃硫酸 加入試劑 A的目的是 ____________________________________________________________。 （ 3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 _______________________________________