走向高考化學(xué)人教版高考一輪總復(fù)習(xí)課件以及課后題答案和詳解第2章-資料下載頁
2025-06-19 05:20本頁面
【正文】 _______。解析：本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。由A、B、C、D是單質(zhì)，且A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰知，A為H2，C為Cl2，則W為HCl，X為NaCl(或KCl)，Y為NaOH(或KOH)；D為常見金屬且能與強(qiáng)堿Y反應(yīng)，為金屬Al，則Z為偏鋁酸鹽，K為AlCl3，M為Al(OH)3；B為常見過渡金屬，再根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化知，B為Fe，N為FeCl3，H為FeCl2。答案：(1)H(2分) (2)FeCl3(2分) 可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?任寫一種，2分) (3)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分) Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(2分) Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2分)20．(2014湖北省武漢市部分學(xué)校高三調(diào)研)(10分)某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)該廢水中一定含有的離子是___________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_________________________________________________________。(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。 mol NO，要消耗鋁________g。(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法BCu2＋等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法D廢酸加生石灰中和化學(xué)法解析：本題考查了離子檢驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)的理解和記憶能力。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明廢水中不含F(xiàn)e3＋；實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；實(shí)驗(yàn)Ⅲ說明廢水中含有SO；實(shí)驗(yàn)Ⅳ說明廢水中含有Cu2＋，不含Al3＋。(2)加入鹽酸，實(shí)質(zhì)是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)還原產(chǎn)物是氧化劑對(duì)應(yīng)的生成物，即化合價(jià)降低的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O， mol NO，消耗鋁的質(zhì)量為1627 g/mol＝ g。(4)Cu2＋與硫酸鹽不能形成沉淀，B錯(cuò)誤；復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝處理不屬于物理法，C錯(cuò)誤。答案：(每空2分)(1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)NH3和N2 (4)AD21．(2014河北省保定市高三摸底)(10分)食鹽中含有一定量的雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：①氧化性：IOFe3＋I(xiàn)2；②KI＋I(xiàn)2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIOKI、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽，可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，推測(cè)該藍(lán)色沉淀是_______(用化學(xué)式表示)。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：____________________、____________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是________________________。答案：(每空2分)(1)①Fe3[Fe(CN)6]2 ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(2)O2＋4I－＋2H2O===2I2＋4KOH KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升
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