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2025-06-19 04:01本頁面
【正文】 下, 銅與硫酸反應產(chǎn)生氫氣D向某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液為Na2CO3溶液40.（2013屆江蘇蘇南四校高三月考）下列說法中正確的是（?。〢. 8NH3(g)＋6NO2(g)==7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH0，則該反應一定能自發(fā)進行B. 提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好C. 原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加D. 由于Ksp(MgCO3)Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)241.（2013年黑龍江省哈爾濱市高三月考）化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（?。〢．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大B．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關C．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強D．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)42.（吉林省2013屆高三期末考試）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，L—1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP1017108105010910151028在下列試劑中沉淀效果最好 （ ）A．NaOH B．Na2S C． KI D．Ca(OH)243.（北京海淀2013屆高三期末考試）下列實驗方案不可行或結論不正確的是 （ ）A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB．通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸44.（2013年江西老牌八?；瘜W試題，8）下列說法正確的是（ ?。〢．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有18種元素B．吸熱且熵減的非自發(fā)反應在一定條件下也可以發(fā)生C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠溶解鐵D．添加過量難溶電解質MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說明MnS的溶解度小于CuS45.（2013年黑龍江哈三中二模，12） 化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s) 作沉淀劑，其反應原理為Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s) + Mn2+(aq) 。一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是 ?。ā。〢. 該反應達到平衡時，c(Cu2+) =c(Mn2+)B. 平衡體系中加入少量CuS(s) 后，c( Mn2 +) 變小C. 平衡體系中加入少量Cu(NO3) 2(s) 后，c( Mn2 +) 變大D. 該反應平衡常數(shù)表達式：K=Ksp(CuS) / Ksp(MnS)46.（2013江蘇，14，4分）一定溫度下, 三種碳酸鹽MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+) 的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知: pM=lg c(M), p(CO32－) =lg c(CO32－) 。下列說法正確的是( ) A. MgCOCaCOMnCO3的Ksp依次增大B. a點可表示MnCO3的飽和溶液, 且c(Mn2+) =c(CO32－)C. b點可表示CaCO3的飽和溶液, 且c(Ca2+) c(CO32－)D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液, 且c(Mg2+) c(CO32－)48.（2013北京，10，6分）實驗: ① molL1 molL1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a, 過濾得到濾液b和白色沉淀c。② molL1 KI溶液, 出現(xiàn)渾濁。③ molL1 KI溶液, 沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是( )A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq) +Cl(aq)B. 濾液b中不含有Ag+C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 41. A 12 / 12
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