中考化學有關(guān)化學式的計算-資料下載頁
2025-08-04 13:06本頁面
【正文】 酸 ， 充分反應(yīng)后過濾 ， 所得濾液呈藍色 。 求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù) 。 ?典型例題解析 【 例 6】 某課外活動小組 ， 為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量 ， 在實驗室中稱取生鐵屑樣品 g， 放入燒杯中 ，加入一定質(zhì)量的稀硫酸 ， 加熱 ， 使之充分反應(yīng) (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )。 然后冷卻 、 稱量 。 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 g。 計算： (1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量； (2)生產(chǎn) 100 t這種生鐵 ， 至少需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦多少克 ? ?典型例題解析 【答案】生鐵樣品中含雜質(zhì) %， 生產(chǎn) 100t生鐵需要赤鐵礦 170t。 【 例 7】 把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中 ， 充分反應(yīng)后 ， 生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 (圖中 m表示氫氣的質(zhì)量 ， t表示反應(yīng)時間 )， 則投入的鋅與鎂的質(zhì)量比是 ( ) ∶ 1 ∶ 65 ∶ 24 ?典型例題解析 C 【 例 8】 某樣品為銅和氧化銅的混合物 ， 為測定該樣品中氧化銅的含量 ， 取用 20 g此樣品 ， 分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng) 。 每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表： 求： (1)20 g此樣品中銅的質(zhì)量； (2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)； (3)用氫氣充分還原 5 g此樣品可得到固體多少克 ? ?典型例題解析 加入稀鹽酸的體積 /mL 剩余固體的質(zhì)量 /g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 【 答案 】 20g樣品中銅的質(zhì)量為 8g， 氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為 60%， 用 氫氣充分還原 5 g此樣品可得銅 g。 ? 課時訓練 ， 用含氫氧化鋰的過慮網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳 ， 該反應(yīng)的化學方程式為 2LiOH+CO2→Li 2CO3+X。 則 X的化學式 ( ) C. O2 B ， 用氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅 ， 完全反應(yīng)后得到 32 g銅 ， 則氧化銅的質(zhì)量為 ( ) g g g g B ? 課時訓練 g的含有少量鋅的鐵片 ， 與足量稀硫酸完全反應(yīng)后 ， 產(chǎn)生 H2的質(zhì)量 ( ) g g g g CD 10 g， 點燃使之反應(yīng)完全 ， 得到 g水蒸氣 。 則反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量可能是 ( ) g g g g C g不純的 CaCl2溶于水，加入足量的 AgNO3溶液，結(jié)果產(chǎn)生 g沉淀，則不純的 CaCl2中可能含有的雜質(zhì)是 ( ) ? 課時訓練 過量的稀硫酸的燒杯，天平平衡?，F(xiàn)向左盤的燒杯中加入 g鐵粉，欲使天平最終保持平衡，應(yīng)向右盤的燒杯中加入 ( ) g碳酸鈣 g氧化鎂 g鎂粉 g銅粉 BD D ? 課時訓練 、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能是 ( ) 、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應(yīng) 、鎂、鋁的質(zhì)量比是 28∶12∶9 ，跟足量的鹽酸反應(yīng) 、鎂、鋁的質(zhì)量比是 56∶24∶27 ，跟足量的鹽酸反應(yīng) 、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同 BD
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