淄博專版20xx屆中考化學復習第五講定量研究化學反應課件-資料下載頁
2025-06-18 12:31本頁面
【正文】 xg4 . 3 25 . 0gg【 反思交流 】 實驗結(jié)束后，部分同學認為測得的碳酸鈣 質(zhì)量分數(shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是 _______ ___________________________________________________ ___________________________________________________ _______。 二氧化 碳氣體中含有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實際產(chǎn)生 二氧化碳的質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣的質(zhì)量分 數(shù)偏大 24． (2022 泰安中考 )廚房中使用的食用堿 (主要成分碳酸鈉 )中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。 計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少。 (計算結(jié)果精確至 %) 解：由圖示可知 ， 生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為 g。 設該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 x。 CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 106 100 g x g ＝ x＝ % 答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 %。 1061006 .05 .0gxg?25． (2022 淄博博山一模 )某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng) 檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)， 20 ℃ 時，稱取該產(chǎn)品樣品 g，加入到盛有一定質(zhì)量稀 鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸 出，得到不飽和 NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi) 混合物的質(zhì)量 (m)與反應時間 (t)關系如圖所示。 求： (1)生成 CO2的質(zhì)量 。 (2)該純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) 。 解： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g－ g＝ g (2)設樣品中 Na2CO3的質(zhì)量為 x。 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 106 44 x g ＝ x＝ g 則該純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ 80% 答： (1)生成 CO2的質(zhì)量 g。 (2)該純堿樣品中 Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為 80%。 10644 8 . 8xg2 1 . 22 6 . 5gg實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 4P＋ 5O2 2P2O5 ====點燃 有藍色沉淀生成 白煙 鼓起 恢復原狀 左 右 不能 等于 例 某興趣小組設計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。 (1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后 取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天 平左盤，最后天平是否平衡？ _______。反應后試管內(nèi)溶液的 質(zhì)量 _______(填“增加”“減少”或“不變” )。 平衡 減少 (2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后 傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放 回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是 _____________ ___________________________。小柯對該實驗裝置進行改 進，把燒杯換成錐形瓶 (如圖丙，裝置氣密性良好 )。你認為 能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由： _____________________ ___________________________________________________。 鹽酸和碳酸鈣 反應生成的二氧化碳氣體逸出 不能；氣球變大后，受 到空氣的浮力，導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 (3)小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取 6 g 石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應，反應后總質(zhì)量減少 g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) (雜質(zhì)與稀鹽酸不反應 )。 (結(jié)果精確到 %) 解：由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 100 44 x g ＝ ， x＝ 5 g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ % 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 %。 10044 2 . 2xg56gg【 思路分析 】 甲實驗：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成 銅與硫酸亞鐵，反應后天平依然平衡，溶液由硫酸銅溶液變 為硫酸亞鐵溶液，溶液質(zhì)量減小。乙實驗：鹽酸與石灰石反 應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二 氧化碳逸散到空氣中，反應后天平不平衡，不能用來驗證質(zhì) 量守恒定律。丙實驗：雖然該裝置是密閉的，但是該反應 生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平 衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時，減少的量為生成二氧化 碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式即可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì) 量分數(shù)。
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