淄博專(zhuān)版20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五講定量研究化學(xué)反應(yīng)課件-資料下載頁(yè)
2025-06-18 12:31本頁(yè)面
【正文】 xg4 . 3 25 . 0gg【 反思交流 】 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，部分同學(xué)認(rèn)為測(cè)得的碳酸鈣 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是 _______ ___________________________________________________ ___________________________________________________ _______。 二氧化 碳?xì)怏w中含有鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實(shí)際產(chǎn)生 二氧化碳的質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣的質(zhì)量分 數(shù)偏大 24． (2022 泰安中考 )廚房中使用的食用堿 (主要成分碳酸鈉 )中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。 計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 (計(jì)算結(jié)果精確至 %) 解：由圖示可知 ， 生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為 g。 設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x。 CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 106 100 g x g ＝ x＝ % 答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 1061006 .05 .0gxg?25． (2022 淄博博山一模 )某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng) 檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 20 ℃ 時(shí)，稱(chēng)取該產(chǎn)品樣品 g，加入到盛有一定質(zhì)量稀 鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸 出，得到不飽和 NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi) 混合物的質(zhì)量 (m)與反應(yīng)時(shí)間 (t)關(guān)系如圖所示。 求： (1)生成 CO2的質(zhì)量 。 (2)該純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 解： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g－ g＝ g (2)設(shè)樣品中 Na2CO3的質(zhì)量為 x。 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 106 44 x g ＝ x＝ g 則該純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ 80% 答： (1)生成 CO2的質(zhì)量 g。 (2)該純堿樣品中 Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 10644 8 . 8xg2 1 . 22 6 . 5gg實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 4P＋ 5O2 2P2O5 ====點(diǎn)燃 有藍(lán)色沉淀生成 白煙 鼓起 恢復(fù)原狀 左 右 不能 等于 例 某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。 (1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平平衡。然后 取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天 平左盤(pán)，最后天平是否平衡？ _______。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的 質(zhì)量 _______(填“增加”“減少”或“不變” )。 平衡 減少 (2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平平衡。然后 傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放 回天平左盤(pán)，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是 _____________ ___________________________。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改 進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶 (如圖丙，裝置氣密性良好 )。你認(rèn)為 能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由： _____________________ ___________________________________________________。 鹽酸和碳酸鈣 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出 不能；氣球變大后，受 到空氣的浮力，導(dǎo)致天平稱(chēng)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 (3)小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 6 g 石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少 g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng) )。 (結(jié)果精確到 %) 解：由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 100 44 x g ＝ ， x＝ 5 g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 10044 2 . 2xg56gg【 思路分析 】 甲實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成 銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶液由硫酸銅溶液變 為硫酸亞鐵溶液，溶液質(zhì)量減小。乙實(shí)驗(yàn)：鹽酸與石灰石反 應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二 氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不平衡，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì) 量守恒定律。丙實(shí)驗(yàn)：雖然該裝置是密閉的，但是該反應(yīng) 生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平 衡。測(cè)定石灰石中碳酸鈣含量時(shí)，減少的量為生成二氧化 碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。
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