典型金屬計(jì)算類型-資料下載頁
2025-06-18 05:46本頁面
【正文】 分別放入足量的100g水。，為了保持天平平衡，應(yīng)在右盤中加入金屬甲的質(zhì)量約為 A B C D 三、堿金屬單質(zhì)及其化合物與水反應(yīng)的計(jì)算 例3：將一定質(zhì)量的金屬鉀放入236g某溫度的水中，恰好得到該溫度的飽和溶液312g，則此溫度下KOH的溶解度為？ 例4： A 8% B 大于8% C 小于8% D %四、關(guān)于Na2O2與CO、H2的反應(yīng)情況 例5：將4g乙酸（CH3COOH）跟mgO2導(dǎo)入盛足量的密閉容器中，不斷用電火花引燃，完全反應(yīng)后，則固體質(zhì)量增重多少g？剩余氣體是什么？質(zhì)量為多少？ 例6：（C2H4）跟足量的O2完全燃燒后，將產(chǎn)物用足量的Na2O2充分吸收，則質(zhì)量增重為？ 例7：（HCOOH）跟足量O2完全反應(yīng)后，將產(chǎn)物用足量Na2O2充分吸收，則增重多少g？ 例8：，通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，（標(biāo)況）則原混合氣體中CO2的體積為？ 五、Na2O2與COH2O等反應(yīng)的情況例9：，放出氣體，試推斷A是什么氣體？ 例10：，則參加反應(yīng)的Na2O2質(zhì)量為？ 六、COSOH2S與NaOH溶液反應(yīng)的計(jì)算例11：將適量CO2通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液均分為二份，一份加入足量的石灰水，得沉淀w1g，另一份加入足量的CaCl2溶液得沉淀w2g，求原溶液中NaOH的質(zhì)量。 七、NaOH與NaHCO3討論性計(jì)算例12：，在密閉容器中加熱到250 oC，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 八、Na2CO3與NaHCO3混合物的計(jì)算例13：，計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 九、NaHCONa2CONaOH等多種混合物的計(jì)算例14：NaHCO3和Na2CO3的混合物100g與20gNaOH固體混合物加熱到250 oC，充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻、干燥，剩余固體為108g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量專題三：鋁鹽與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)計(jì)算規(guī)律 一、鋁鹽與強(qiáng)堿互滴類試劑滴加順序現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式圖象開始產(chǎn)生白色沉淀，不斷增加到最大，又溶解消失。Al3+＋3OH―＝Al(OH)3175。 ，Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O產(chǎn)生白色沉淀迅速消失，突然生成沉淀到最大值恒定。⑴ Al3+＋4OH －＝＋2H2O⑵Al3++ 3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓（1） Al3+與NaOH生成沉淀規(guī)律：①當(dāng)時(shí)。②當(dāng)時(shí)。③當(dāng)時(shí)。用數(shù)軸表示AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：二、 偏鋁酸鹽與鹽酸互滴類試劑滴加順序現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式圖象生成白色沉淀，增加到最大值，逐漸溶解消失。＋H+＋H2O＝Al(OH)3175。 ，Al(OH)3＋3H+＝3Al3+＋3H2O開始無沉淀，逐漸產(chǎn)生白色沉淀到最大值不變。＋4H+ ＝ Al3+＋2H2O,Al3++ 3AlO2+6H2O =4Al(OH)3↓（2）與強(qiáng)酸（）生成沉淀計(jì)算規(guī)律：(1) 當(dāng)0＜≤1時(shí)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，n[Al(OH)3]＝n(H+)(2) 1＜＜4時(shí)，生成Al(OH)3部分溶解，n[Al(OH)3]＝[4n ()－n (H+)](3) 當(dāng)≥4時(shí)，無Al(OH)3?，F(xiàn)象 ：開始無沉淀，沉淀到最大值，后來全溶解。三、混合鋁鹽溶液中滴加堿類向鹽酸和MgCl2 、AlCl3混合溶液中不斷滴加NaOH溶液至過量結(jié)論 ：溶液堿性逐漸增強(qiáng)，Mg（OH）2與強(qiáng)堿溶液共存，Al(OH)3不能。離子方程式：H+ +OH = H2O Mg2++2OH―= Mg（OH）2175。 Al3+＋3OH―＝Al(OH)3175。 Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O四、金屬離子混合溶液加堿類混合溶液與反應(yīng)時(shí)，確定物質(zhì)的量。若與反應(yīng)關(guān)系如圖，則① ②第 10 頁 共 10 頁
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