典型金屬計算類型(已修改)
2025-06-30 05:46 本頁面
【正文】 金屬計算專題 教師版專題一：混合物基本計算例1：在標準狀況下氫氣和一氧化碳的混合氣體7L。解法1：設質(zhì)量解法2：設物質(zhì)的量解法3：設體積解法4：設體積分數(shù)解法5：平均摩爾質(zhì)量法專題二：鈉及其化合物的有關計算 例求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解法一：（常規(guī)法）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 46 36 80 2 ?= ?=4g ?=（2）溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 m(溶液)＝4＋（100－）＝（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100％ ω(NaOH)＝100％＝％解法二：（系統(tǒng)分析法） m(溶液)＝＋100－＝ ω(NaOH)＝100％＝％例反應完成后，溶液中Na＋與H2O分子的個數(shù)之比為1∶50解析：明確水有雙重作用，一部分用于跟鈉反應；另一部分用于跟Na＋滿足配比 Na + H2O ∴關系式為 Na ∽ (50+1)H2O Na+ ∽ 50H2O 23 5118 m(H2O) m(H2O)＝＝例放入10克水中后，求：（1）金屬鈉表面有氧化鈉的質(zhì)量是多少？ （2）該金屬鈉在被氧化之前質(zhì)量應為多少？ （3）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？解析：(1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2) 4Na + O2 = 2Na2O 46 2 92 124 m(Na) m(Na`) m(Na)= m(Na`)= m(Na20)== m(Na原有)＝＋＝（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Na2O + H2O = 2NaOH 46 80 62 80 ?= ?= ω(NaOH)＝100％≈％例％的MgCl2溶液中，求參加反應的鈉的質(zhì)量。解析： MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 80 58 m(NaOH)＝＝ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 46 80 m(Na)＝＝例％的NaOH溶液中，試求：（1） 生成氧氣的質(zhì)量（2） 所得溶液的質(zhì)量分數(shù) 解析：（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 156 160 32 m（O2）＝＝ （2）m(NaOH)＝10010％＋＝10＋8＝18g ω（NaOH）＝100％＝17％ 例加熱至質(zhì)量不再變化時，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？解法一：常規(guī)法 設NaHCO3質(zhì)量為x克，－x克 2NaHCO3 Δ == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 168 106 x 剩余物質(zhì)為Na2CO
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