菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題3混合物的分離與除雜課件新人教版-資料下載頁
2025-06-18 02:14本頁面
【正文】 和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； (2)加入過量硫酸后，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸均不反應(yīng)； (3)經(jīng)過反應(yīng)①和過濾后，濾液 Ⅰ 中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅，加入過量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，經(jīng)過濾后，濾渣 Ⅱ 為過量的 Fe和反應(yīng)生成的 Cu，濾液 Ⅱ 中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵； (4)濾渣 Ⅱ 中含有生成的銅和剩余的鐵粉，因此根據(jù)除雜原則，最好選用 CuSO4溶液除去剩余的鐵粉； (5)反應(yīng)①中混合粉末中的銅沒有和酸反應(yīng)，而進入濾渣 Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣 Ⅰ 中的銅也回收。 4．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體 (FeSO47H2O)并回收銅。方案流程如圖： 【 查閱資料 】 FeSO47H 2O受熱易分解。 回答下列問題： (1)步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 玻璃棒 。 (2)步驟②中需加入的物質(zhì)是 鐵 (或 Fe) ，目的是 將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來 (合理即可 ) 。 (3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 。 (4)步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、 降溫結(jié)晶 (或冷卻結(jié)晶 ) 、過濾。 解析： (1)步驟①是將污泥與溶液分離的過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒； (2)要在硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，可在溶液 1中加入過量的鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，得到的固體為 Fe、 Cu混合物，溶液 2為 FeSO4溶液； (3)步驟③中可加入適量稀硫酸，稀硫酸與 Cu不反應(yīng)，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則溶液 3為硫酸亞鐵溶液； (4)最后將溶液 2和溶液 3合在一起進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾即可得到硫酸亞鐵晶體。 溫馨提示 ?檢測學(xué)習(xí)成果，體驗成功快樂！請用《高分提升訓(xùn)練》第 291～ 294頁。祝你取得好成績！
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