中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第八單元海水中的化學(xué)第1課時海洋資源的綜合利用魯教版-資料下載頁
2025-06-17 12:22本頁面
【正文】 Cl、 Na2CO3三種溶液均不反應(yīng)，故不能鑒別。 4． [2022聊城 ]下表列出了除去物質(zhì)中所含有少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是 ( ) C CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水， CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜； NaOH溶液和 Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原 則；過量的鐵粉能與 CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A CO CO2 通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥 B NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā) C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 D FeCl2溶液 CuCl2 加入過量的鐵粉，過濾 5.[2022聊城 ]鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑 (括號內(nèi)的物質(zhì) )正確的是 ( ) A．氫氧化鈉溶液和澄清石灰水 (稀鹽酸 ) B．氯化鈉溶液和稀鹽酸 (氫氧化鈉溶液 ) C．碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液 (澄清石灰水 ) D．稀鹽酸和稀硫酸 (鋅粒 ) C 氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但都無明顯現(xiàn)象，因此無法鑒別；氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，因此無法鑒別；把澄清石灰水分別加入碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液中，有白色沉淀生成的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，能鑒別；把鋅粒分別加入稀鹽酸和稀硫酸中，都有氣泡冒出，無法鑒別。 6． [2022 聊城 ]將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物。某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關(guān)問題： 【 查閱資料 】 碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。 請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl 。 【 提出猜想 】 猜想 1：濾液中溶質(zhì)是 NaCl； 猜想 2：濾液中溶質(zhì)是 NaCl和 BaCl2 (填化學(xué)式 )的混合物； 猜想 3：濾液中溶質(zhì)是 NaCl和 Na2CO3的混合物。 【 實驗探究 】 (1)取少量濾液于試管中，滴加 2～ 3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象。同學(xué)們認(rèn)為猜想 3 不成立。 (2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有 白色沉淀生成 (填實驗現(xiàn)象 )證明猜想 2成立。 【 問題討論 】 (1)甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想 2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認(rèn)為甲同學(xué) 能 (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )達到實驗?zāi)康摹? (2)乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想 2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認(rèn)為乙同學(xué) 不能 (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )達到實驗?zāi)康摹? 解析： 【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl。【提出猜想】猜想 1是二者恰好完全反應(yīng)；猜想 3是 Na2CO3過量；因此猜想 2應(yīng)是 BaCl2過量?！緦嶒炋骄俊?(1)如果碳酸鈉過量，會留在濾液中，濾液呈堿性，加入酚酞會變紅； (2)猜想 2中有過量的氯化鋇，滴加碳酸鈉溶液會有白色沉淀產(chǎn)生?！締栴}討論】 (1)氯化鋇也能與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以可行； (2)如果改用硝酸銀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能達到實驗?zāi)康摹? 猜押預(yù)測 ? 某學(xué)習(xí)小組對粗鹽中雜質(zhì) (難溶性和可溶性 )的去除展開相關(guān)探究。 (1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為：①溶解，②過濾，③ 蒸發(fā) (寫操作名稱 )，④計算產(chǎn)率。 (2)步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、 漏斗 (寫儀器名稱 )，其中玻璃棒的作用是 引流 。 (3)【 提出猜想 】 甲同學(xué)：該粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？ (4)【 查閱資料 】 ① 粗鹽中可能含有鎂鹽 (Mg2＋ )和硫酸鹽 (SO42)等可溶性雜質(zhì)。 OH－ Cl－ SO42 CO32 Na＋ 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 不 不 Mg2＋ 不 溶 溶 不 說明： “ 溶 ” 表示該物質(zhì)可溶于水， “ 不 ” 表示該物質(zhì)不溶于水。 ③ Mg(OH)2為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液； BaSO4為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸； MgCO BaCO3為白色物質(zhì)，都能溶于鹽酸。 (5)【 實驗設(shè)計 】 ① 取少量除去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液。 ②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的 鎂 鹽。 ③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的 硫酸 鹽。 (6)【 實驗結(jié)論 】 該鹽含有可溶性雜質(zhì) 硫酸鎂 。 (7)【 實驗拓展 】 以下為乙同學(xué)設(shè)計的去除食鹽中可溶性雜質(zhì)的實驗流程： ① 該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是 將雜質(zhì)完全除去 ； ②過量 Na2CO3溶液用來除 Ba2＋ (填離子序號 )。 解析： (1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④計算產(chǎn)率。 (2)步驟②是過濾，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(5)②由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不溶于氫氧化鈉，所以取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽；③由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀，不溶于稀鹽酸，所以，另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽。 (6)由上述實驗可知，溶液中含鎂離子和硫酸根離子，該鹽含有可溶性雜質(zhì)硫酸鎂。 (7)①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質(zhì)完全除去；②由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以過量 Na2CO3溶液用來除 Ba2＋ 。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1