菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題4科學(xué)探究題課件新人教版-資料下載頁
2025-06-16 08:31本頁面
【正文】 ；④操作是否簡單，即操作過程是否簡捷優(yōu)化；⑤是否對環(huán)境產(chǎn)生污染；⑥是否有實驗誤差；⑦方案是否有創(chuàng)新；⑧是否安全等。 押題訓(xùn)練 3．如圖所示，某校化學(xué)興趣小組用過氧化氫 (H2O2)溶液(MnO2作催化劑 )制取干燥的氧氣，并用來測定 10g某銅粉樣品 (含雜質(zhì)碳 )中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}： (1)儀器 a的名稱是 酒精燈 。 (2)裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2O2 2H2O＋O2↑ ，裝置 B的作用是 干燥氧氣 。 (3)通過稱量反應(yīng)前后裝置 D 的質(zhì)量，進(jìn)行計算便可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)實驗完畢，小麗同學(xué)誤將用剩的 H2O2溶液和裝置 C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是氧氣。小剛和小明兩位同學(xué)對此頗感興趣，進(jìn)而展開了他們的探究之旅。 【提出問題】是哪種物質(zhì)加快了 H2O2的分解速率？ 【大膽猜想】猜想 Ⅰ ：剩余固體中的氧化銅加快了 H2O2溶液的分解； 猜想 Ⅱ ：剩余固體中的 銅粉 加快了 H2O2溶液的分解； 猜想 Ⅲ ：氧化銅能作 H2O2分解的催化劑。 【實驗驗證】 實驗方案 實驗現(xiàn)象 分析及結(jié)論 實驗一：將帶火星的木條伸入盛有 5mL5%H2O2溶液的試管 帶火星的木條不復(fù)燃 H2O2溶液常溫下產(chǎn)生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃 實驗二：向盛有 5mL5%H2O2溶液的試管中加入 1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)結(jié)束后將試管里的剩余物進(jìn)行 過濾 、洗滌、干燥、稱量。對比反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量 有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃 稱得固體質(zhì)量為 1g 猜想 Ⅰ 成立，反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量相等 實驗三：向盛有 5mL5%H2O2溶液的試管中加入 1g 銅粉 ，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象 沒有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條不復(fù)燃 猜想 Ⅱ 不成立 (填“成立”或“不成立” ) 【討論交流】小剛同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)實驗二得出的兩個結(jié)論就能判斷 Ⅲ 成立，你是否支持他的觀點？并簡述理由。 答： 不支持 ， 因氧化銅能否做 H2O2的催化劑還要驗證其反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變 。 解析： (1)儀器 a是酒精燈，是實驗室常用的熱源。 (2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解生成水和氧氣；濃硫酸具有吸水性，是常用的氣體干燥劑，常用于干燥和它不反應(yīng)的氣體，即可用于干燥氧氣。 (3)C裝置中的銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，使其質(zhì)量增加，而其中的碳粉又能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳而使其質(zhì)量減小，故無法通過稱量反應(yīng)前后 C裝置的質(zhì)量來計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由于該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能夠被 D裝置全部吸收，通過測定反應(yīng)前后 D裝置的質(zhì)量變化，可知反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量，從而求出銅的質(zhì)量并計算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)由于銅粉是過量的，所以 C中的固體在碳粉被完全消耗后，還可能存在未反應(yīng)的銅，故可猜測是銅粉加快了 H2O2溶液的分解。【實驗驗證】氧化銅加快了 H2O2溶液的分解，使過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，試管中有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃；氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，要將氧化銅分離出來，需要經(jīng)過過濾；為驗證猜想 Ⅱ ，故實驗三中應(yīng)加入 1g銅粉；通過實驗現(xiàn)象可知，銅粉不能加快 H2O2溶液的分解，故猜想 Ⅱ 不成立?！居懻摻涣鳌看呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，根據(jù)實驗二不能得出氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變的結(jié)論，因此不能判斷猜想 Ⅲ 成立。 溫馨提示 ?檢測學(xué)習(xí)成果，體驗成功快樂！請用《高分提升訓(xùn)練》第 295～ 300頁。祝你取得好成績！
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1