福建專升本無機與分析化學第四章、原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)【整理版】-資料下載頁
2025-06-15 21:09本頁面
【正文】 元素的雙原子分子必然是非極性分子。異種元素的雙原子分子必然是極性分子216。 多原子分子的極性多原子分子的極性，取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型。空間結(jié)構(gòu)對稱的多原子分子μ = 0，是非極性分子。2 分子極性和偶極矩分子中正、負電荷重心重合的分子稱為非極性分子，不能重合的分子則稱為極性分子分子極性大小可以用偶極矩衡量。設(shè)正、負電荷中心所帶的電量為q，距離為l，則電偶極矩為：μ = ql 3分子間力分子間作用力：包括范德華力、氫鍵，比化學鍵要弱得多。范德華力包含：取向力、誘導力和色散力（1 ）取向力取向力分子固有電偶極之間的作用力，存在于極性分子中（2 ）誘導力固有偶極與誘導偶極之間的作用力，存在于極性分子之間或極性分子與非極性分子之間。（3 ）色散力當非極性分子相互靠近時，由于電子和原子核的不斷運動，正負電荷中心不能始終保持重合，產(chǎn)生瞬間偶極，瞬間偶極之間的相互作用稱為色散力。色散力存在于所有分子之間，同類型分子距離相等時，相對分子質(zhì)量越大，其色散力越大。例：下列兩組物質(zhì)的色散力大小 1）鹵素單質(zhì)；2）鹵化氫解：鹵素單質(zhì)按色散力從大到?。篒2, Br2, Cl2, F2。 鹵化氫按色散力從大到?。篐I, HBr, HCl, HF（4 ）氫鍵氫鍵電負性很大的原子X（F、O、N）與H原子成鍵時，由于X吸引電子的能力很強，使氫原子帶有較多正電荷，它與另一個電負性大且半徑又小的原子Y （F、O、N）形成氫鍵：X—HY4 分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響熔點和沸點分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點大幅升高，無氫鍵時，同類單質(zhì)和化合物的熔點和沸點隨分子摩爾質(zhì)量的增加而升高。(為什么？)溶解性溶劑與溶質(zhì)間的氫鍵或分子間作用力大于溶質(zhì)之間的作用力，或溶質(zhì)與溶劑之間有相似的結(jié)構(gòu)、極性等，有利于溶質(zhì)的溶解，即相似相溶原理。分子間作用力的應(yīng)用示例例：鹵素單質(zhì)和鹵化氫的沸點(176。C)如下：說明理由。鹵素單質(zhì)：F2：；Cl2：；Br2：；I2：。鹵化氫：HF：；HCl：；HBr：67；HI：35解：鹵素單質(zhì)的分子間力是色散力，從大到小的順序為：I2, Br2, Cl2, F2，因此沸點從高到低的順序也是I2, Br2, Cl2, F2，鹵化氫是極性分子，除色散力外還有取向力和誘導力，但色散力是主要的。范德華力從高到低的順序應(yīng)是HI, HBr, HCl, HF，但由于HF中存在氫鍵，因此HF的沸點意外地高。
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