山東省鄒城二中20xx屆高三12月摸底考試化學試卷-資料下載頁
2025-06-15 20:55本頁面
【正文】 。20．（16分）綠礬晶體（FeSO47H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬過程如下：試回答：(1) 操作I為 （填寫操作名稱）。(2) 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為 、 (3) 操作III的順序依次為： 、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(4) 某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量：，溶解，配制成1000mL溶液；；。①配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)③判斷此滴定實驗達到終點的方法是 ，若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。④計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為 高三摸底考試化學試題答案 2018年12月一、選擇題答案(每題３分，共48分)題號12345678答案DBCBABAC題號910111213141516答案CBDDCBCC二、非選擇題(共52分)17. (12分，每空2分) (1) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－1(2) 小于；由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物；不變 (3) 391 (4) N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ kJmol－118.(12分，每空2分)(1) ①共價化合物 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③ (2) ①CuSO4 ②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；2 19.（12分，每空2分）(1) ①ab/2 ②ad ③ mol／(Lmin) ；9 (2) ①放熱 ②KA＝KB＞KC20．(16分，每空2分)(1) 過濾 (2) Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ (3) 蒸發(fā)濃縮(4) ①1000mL容量瓶 ②b ③滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成紫色且半分鐘內不再褪色 ； 偏低 ④ % 9 版權所有@高考資源網
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