【正文】 原⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。SO2的危害：SO2是硫酸型酸雨形成的主要物質(zhì)。它主要來自于化石燃料的燃燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。SO2進(jìn)入大氣后在大氣中的某些灰塵的催化下被O2氧化成SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同時，SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化為H2SO4，當(dāng)大氣中的這些酸達(dá)到一定值時，即形成了酸雨。酸雨的危害非常嚴(yán)重。如：直接危害的首先是植物，植物對酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片，葉片受損傷后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收。其次，酸雨可破壞水土環(huán)境，危及生態(tài)平衡。酸雨被冠之“空中殺手”、“空中惡魔”“空中死神”的詛咒名。另外，酸雨對文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備和通訊電纜等的腐蝕也令人心痛。酸雨還危及人體的健康。酸雨的防治：⑴ 最主要是控制污染源。主要途徑有：① 開發(fā)新能源替代化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽能、核能等。② 利用物理和化學(xué)方法對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，降低SO2的排放量。如在含硫燃煤中加氧化鈣，在燃燒時有以下反應(yīng)：CaO + SO2== CaSO3,CaO + H2O == Ca(OH)2,SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3 +H2O,2CaSO3 + O2 == 。③ 加強(qiáng)技術(shù)研究，提高對燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放的SO2廢氣的處理和回收。如用氨水對燃煤煙氣的脫硫處理是：SO2 + 2NH3 + H2O == (NH4)2SO3, SO2 + NH3 + H2O== NH4HSO3, 2(NH4)2SO3 + O2 == 2(NH4)2SO4, 2NH4HSO3 + O2 == 2NH4HSO4.(它們是氮肥)④ 積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，對煤炭進(jìn)行綜合處理，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)。如對煤炭進(jìn)行液化或氣化處理，提高能源的利用率，減少SO2的排放。⑵ 運(yùn)用化學(xué)方法減輕酸雨對土壤和樹木的危害。如對降酸雨地帶噴灑石灰等手段。⑶ 提高全民的環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作，共同努力減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。（三）硫酸（H2SO4） 濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。① 吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥HOSOCO2等氣體，但不可以用來干燥NHH2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。② 脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。③ 強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（＋6價硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ）(ⅱ)與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4(濃)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。H2SO4 的工業(yè)制法(接觸法)：① 流程：S或含硫礦石煅燒生成SO2，將氣體凈化；進(jìn)入接觸室進(jìn)行催化氧化生成SO3； 將SO3進(jìn)入吸收塔吸收生成H2SO4.② 設(shè)備：沸騰爐：煅燒在沸騰爐中進(jìn)行；產(chǎn)生的氣體要進(jìn)行除塵、洗滌、干燥等凈化處理。接觸室：接觸室中有多層催化劑，二氧化硫在催化劑的表面接觸被氧化成三氧化硫；中間有熱交換器，是為了充分利用能量而設(shè)計。吸收塔：由于三氧化硫與水的反應(yīng)放熱大，形成酸霧，會降低吸收效率，％的濃硫酸來吸收，同時采取逆流原理。③ 主要反應(yīng)式：S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2。2SO2 + O2 2SO3,SO3 + H2O == H2SO4.④ 尾氣處理：盡管生產(chǎn)中采取了許多有利于二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的措施，但反應(yīng)是可逆的，因此尾氣中仍然含有SO2氣體，生產(chǎn)中常采用氨水吸收。SO2 + 2NH3H2O == (NH4)2SO3 + H2O,(NH4)2SO3 + SO2 + H2O == 2 NH4HSO3.(4) 硫酸的用途：用于化肥、農(nóng)藥、醫(yī)藥、金屬礦的處理等生產(chǎn)中。硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。（四）幾種常見的硫酸鹽⑴ CaSO4：自然界中是石膏(CaSO42H2O)的形式存在，加熱到150時會失去部分結(jié)晶水，生成熟石膏(2CaSO4H2O).用于各種模型和醫(yī)療的石膏綁帶，水泥生產(chǎn)的原料之一。⑵ BaSO4：重晶石，不容易被X射線透過，醫(yī)療上作為“鋇餐”，也可作為白色顏料，可用于油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。⑶ FeSO4：FeSO47H2O俗稱綠礬，醫(yī)療上用于生產(chǎn)治貧血的藥劑工業(yè)上是生產(chǎn)凈水劑和顏料的原料。四、氮及其化合物氮?dú)猗?物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，是空氣的主要成分。⑵ 化學(xué)性質(zhì)：通常情況氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣。但在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)。①放電條件下與氧氣反應(yīng)：N2 + O2 2NO, ②在一定條件下,與H2反應(yīng):N2 + 3H2 2NH3 (工業(yè)合成氨的主要反應(yīng),也是人工固氮的方法。）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。③與金屬反應(yīng)：3Mg + N2 Mg3N2,氮的氧化物：NO2和NO2．氮的氧化物⑴ NO是無色無味的有毒氣體,微溶于水,在空氣中易被氧化為NO2。2NO + O2 == ,NO和O2混合氣被水吸收：4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3.⑵ NO2：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2 + 2H2O == 2HNO3 + NO .在有氧氣的條件下：4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3.另外，NO和NO2的混和氣體也可以被堿液吸收：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O.⑶ NO、NO2的污染：大氣中的氮的氧化物主要來源于汽車的尾氣和工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等，大氣中的NO、NO2不僅可以形成酸雨，也能形成光化學(xué)煙霧，還能破壞臭氧層。因此要嚴(yán)格控制氮的氧化物的排放。硝酸（HNO3）：⑴ 硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%⑵ 硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H＋作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：① Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O② 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），加熱時能發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O當(dāng)溶液中有H＋和NO3－時，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3－與具有強(qiáng)還原性的離子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br －（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。）⑶ 硝酸的工業(yè)制法：流程：氨氣的催化氧化→NO→進(jìn)一步氧化生成NO2→用水吸收生成硝酸。設(shè)備：①氧化爐：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，進(jìn)一步氧化：2NO + O2 == 2NO2.②吸收塔：用水吸收：4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3.尾氣處理：在工業(yè)生產(chǎn)中，將尾氣進(jìn)行循環(huán)使用，處理后進(jìn)行進(jìn)一步氧化，再生產(chǎn)硝酸。氨氣（NH3）⑴ 氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。⑵ 氨氣的化學(xué)性質(zhì)：：NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：NH3H2ONH3 ↑＋H2O氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O。氨水中的微粒：H2O、NHNH3H2O、NH4＋、OH—、H＋(極少量，水微弱電離出來)。噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。噴泉實驗成功的關(guān)鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NHHCl、HBr、HI、NO2用水吸收，COSO2，ClH2S等用NaOH溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。：①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。⑶ 氨氣的實驗室制法： 1）原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣2）裝置特點(diǎn)：固＋固氣體，與制O2相同。3）收集：向下排空氣法。4）驗滿：（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）(產(chǎn)生白煙)5) 干燥： 用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaClP2O濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl28NH3。P2O濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。6) 吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。⑷ 氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。(1)受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(3)NH4＋的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會有NH4＋。