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初中化學元素質量分數(shù)試題例析-資料下載頁

2025-06-15 20:41本頁面
  

【正文】 A。小結:最小公倍數(shù)法適用于兩物質等質量或兩物質含有等質量的某元素的相關計算。五、圖解法例題5 某元素的化合物的化學式為R2O3,其中氧元素的質量百分含量為30%,則R的相對原子質量是( )A、27 B、23 C、39 D、56解析:(1)由題意可知,R%=1-30%=70%,則R元素與氧元素的質量比為7:3。(2)依據(jù)題意畫出圖示分析。請見下圖。(3)列比例式,求得R=56,故正確選項為D。小結:圖解法適用于化合物中,已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元素質量比的相關計算。從一道習題談根據(jù)化學方程式計算的常用解法例:,充分反應后冷卻、稱量。剩余固體里有哪些物質?各多少克?(已知相對原子質量:K 39 Cl O 16) 解法一:常規(guī)法 根據(jù)質量守恒定律,氧氣的質量為: g= g 設:剩余固體中含氯化鉀質量為X 二氧化錳的質量為: g g = g 答:, g。 分析:本題已知反應物(是混合物)的質量,由于是充分反應,反應后的剩余固體里沒有氯酸鉀,二氧化錳是催化劑,其質量在化學反應前后不變。所以剩余固體里的成分是氯化鉀和二氧化錳的混合物。在反應:2KClO32KCl + 3O2↑中,根據(jù)質量守恒定律,反應前KClO3與反應后KCl質量之差等于氧氣的質量。然后根據(jù)氧氣質量計算氯化鉀的質量,最后求二氧化錳的質量(切忌:列比例求二氧化錳質量)。 特點:已知一種生成物質量或一種參加反應的反應物質量,代入化學方程式列比例即可求出化學方程式中另外所有反應物或生成物的質量。 解法二:量差法設:剩余固體中含氯化鉀質量為X 二氧化錳的質量為: =答:,。 分析:先找準反應前后固體質量之差等于氧氣質量。將其相對分子質量列在△m(表示某一反應前后同一種狀態(tài)質量的改變量)正下方,即可求出化學方程式中另外所有反應物或生成物的質量。 特點:已知化學反應前后某一種狀態(tài)(指固、液或氣三態(tài))質量的改變量,先找準化學方程式里這種狀態(tài)的改變量,然后代入本題這種狀態(tài)的改變量,列比例即可求出化學方程式中另外所有反應物或生成物的質量。 解法三:關系式法 根據(jù)質量守恒定律,氧氣的質量為: g= g 設:剩余固體中含氯化鉀質量為X 2KCl~3O2↑ 149 96 X g 二氧化錳的質量為: = 答: g, g。 分析:由方程式已知量(O2)和未知量(KCl)的關系式為:2KCl~3O2↑,本題將已知量氧氣代入,列比例即可求出未知量氯化鉀的質量。關系式省去了化學方程式中無關物質的質量,使得運算過程得以簡化。 特點:找準題目中已知量和未知量之間的關系式。特別要注意化學式前的化學計量數(shù),其數(shù)值由化學方程式來確定。關系式法常常用于多步反應的計算。 解法四:元素守恒法 設:剩余固體中含氯化鉀質量為X 參加反應的氯酸鉀質量為y 由化學方程式:2KClO3 2KCl + 3O2↑知: 根據(jù)質量守恒定律,氧氣的質量為:= 根據(jù)氧元素質量守恒: y= y= 根據(jù)鉀元素質量守恒: =X X= 二氧化錳的質量為: = 答:,   分析:本題已知氧氣的質量,根據(jù)KClO3和O2中氧元素質量的相等關系,可求出KClO3質量,再根據(jù)KClO3 和KCl中鉀元素(或氯元素)質量的相等關系,可求出KCl的質量,最后算出MnO2的質量。   特點:找準化學反應前后化學式中某一種元素質量的相等關系。由于省略無關的化學式和一些元素,使得計算過程大大化簡。對于一些較復雜的化學方程式的計算,運用該法顯得特別簡單。它適用于一切化學反應的計算。
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