人教版化學選修四第12章月考試題-資料下載頁
2025-06-15 20:37本頁面
【正文】 A恒溫下在1L容器中充分反應。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，則C的取值范圍應該是 。2右圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處. 2在一個固定體積的密閉容器中，向容器內(nèi)充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）。 （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的平衡常數(shù)K （填“增大”“減小”或“不變”）。 （2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，（用序號填空）① 4molA + 2molB ② 3molC + 1molD + 1molB ③ 3molC + 2molD ④ + + （3），則容器的容積V應四．計算題（共10分）2在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試計算：1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？ 2）用SO2表示該反應的反應速率為多少？ 3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比) 4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為多少？ 5）平衡常數(shù)K為多少？大于 L，小于 L。 vv正v逆v正v逆時間t0t1t2t3t4t5t621. （8分）一密閉容器中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH：(1). ttt4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1___________________t3___________________ t4____________________.(2).下列時間段中，氨的百分含量最高的是_________.A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t622. （8分），該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用圖所示的坐標曲線來表示。（1）曲線0→a段不產(chǎn)生H2的原因 ，有關化學方程式為 。（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 。（3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 。座號參考答案12345678910CDBCDCADDC1112131415161718ABBBBCAA1 (每空3分,共18分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失 （3）偏?。?）不相等 相等 發(fā)生反應的H+與OH的物質(zhì)的量的多少會影響反應放出熱量的多少，但不會影響中和熱，因為中和熱是指在稀溶液中，酸和堿生成1 mol H2O時的反應熱20 、（每空2分，共8分） (1) mo1L—1min—1(2) 3 (3) 2∶1(4) BC(5) mo1(6) n(A)=n(B)或n(A)∶n(B)= 1∶121 、（每空2分，共8分）(1)放熱 (2)減小 因為正反應放熱，升溫平衡逆向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率減小 (3)無影響 加催化劑平衡不移動(4)減小 減小2（每空2分，共14分）（1）金屬鋁表面的氧化鋁與酸反應不產(chǎn)生氫氣 ，有關化學方程式為 Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 。（2） 該反應放熱，溫度對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影響。（3） 溫度不變時濃度對反應速率的影響較大第9頁（共4頁）
物理相關推薦
鄂ICP備17016276號-1