九年級化學下冊第九單元金屬質(zhì)量評估試卷課件新版魯教版-資料下載頁
2025-06-15 02:08本頁面
【正文】 __。 ③ C裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ______________________________________________。 ④ 檢驗 C中的產(chǎn)物是否為鐵的方法是 ____________________________。 ⑤ 待 C裝置玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通 CO，目的是 __________________________________________________。 (4)該裝置有一個明顯的缺陷，改進的方法為 _____________________。 A 由紅棕色變黑 3CO＋ Fe2O3 2Fe＋ 3CO2 是否能被磁鐵吸引等 防止生成的鐵被氧化，同時防止石灰水倒吸 增加尾氣處理裝置 【 解析 】 (1)反應物為液體 ， 條件為加熱 ， 故 A處應選用的氣體發(fā)生裝置是 a。 (2)裝置中儀器 ① 的名稱是鐵架臺 。 D裝置作用檢驗生成的二氧化碳CO2＋ Ca(OH)2 ===CaCO3↓ ＋ H2O。 (3)實驗開始時應先點燃 A處的熱源 ，產(chǎn)生一氧化碳 ， 并不斷通入 C裝置發(fā)生的反應為 3CO＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2。 ④ 檢驗 C中的產(chǎn)物是否為鐵的方法是是否能被磁鐵吸引等 。 待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通 CO的目的是為了防止生成的鐵被氧化 ， 同時防止澄清石灰水倒流入玻璃管內(nèi)使較熱的玻璃管炸裂 。 (4)實驗中有一部分一氧化碳釋放到了空氣中 ， 由于一氧化碳有毒 ， 會污染空氣 ， 因此必須要對實驗產(chǎn)生的尾氣進行處理 。 處理方法將尾氣進行點燃或收集起來都可 。 四、計算題 (共 10分 ) 17． (8分 )小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量 g樣品，放入質(zhì)量為 40 g的燒杯中，再往燒杯中加入 200 g稀硫酸，恰好完全反應 (雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水 )。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為 251 g。求： (1)反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 ____g。 【解析】 由質(zhì)量守恒可知，反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是 g＋ 40 g＋ 200 g－ 251 g＝ g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ (寫出計算過程 )。 解： 設(shè)所用 H2SO4的質(zhì)量為 x。 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 98 2 x g x＝ g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100%＝ %。 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %。 982 ＝x0 . 4 g1 9 . 6 g2 0 0 g
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