淄博專版20xx年中考化學復習第一部分九全第一單元溶液課件魯教版-資料下載頁
2025-06-13 20:37本頁面
【正文】 皿中晶體全部析出后停止加熱 C．配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量 筒、燒杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟 D 8． (原創(chuàng) )實驗室現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶 液 50 g，下列實驗操作會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 的是 ( ) A．用量筒量取蒸餾水時，俯視讀數(shù) B．量筒中的水未完全倒入燒杯中 C．砝碼有缺損 D．攪拌后，氯化鈉充分溶解，玻璃棒帶出少許溶液 C 考點四 溶解度與溶解度曲線 (3年 2考 ) 1．溶解度概念理解 2．溶解度曲線含義及應用 a．溶解度曲線上的每一點表示的都是飽和溶液。 b．溶解度曲線上的交叉點表示兩種溶質(zhì)同溫同溶解度。 c．溶解度曲線下方的點為不飽和溶液，在曲線上方的點為 過飽和溶液，有未溶晶體。 9． (2022 淄博中考 )如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲 線，以下說法正確的是 ( ) A． 15 ℃ 時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B． 15 ℃ 時，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為 1∶5 C． 30 ℃ 時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至 15 ℃ 時均是飽和溶液 D． 30 ℃ 時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) √ 10． (2022 淄博周村一模 )如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 ( ) A． t1 ℃ 時 ， 等質(zhì)量的甲 、 丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 丙＞甲 B． t2 ℃ 時 ， 20 g丙溶解于 50 g水中能形成 70 g溶液 C． 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從 t3 ℃ 降溫至 t2 ℃ 時 ， 所 得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙 D． 若要將組成在 N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點的甲溶液 ， 可采取 恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 √ 11． (2022 淄博中考 )溶解度曲線為定量描述物質(zhì)的溶解 性提供了便利。如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請 據(jù)圖回答： (1)t1 ℃ 時甲物質(zhì)的溶解度 ___乙物質(zhì)的溶解度 (填 “ ”“＝ ” 或 “ ”) 。 (2)當甲物質(zhì)的溶液中含有少量乙物質(zhì)時 ， 可以采用的提純方法是 _________。 (3)t2 ℃ 時 ， 將甲 、 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各 500 g， 分別蒸發(fā)掉 100 g水 ， 甲溶液析出晶體的質(zhì)量 ___乙溶液析出晶體的質(zhì)量 (填 “ ”“ ＝ ” 或 “ ”) 。 ＜ 降溫結(jié)晶 ＞ 【 思路分析 】 通過溶解度曲線能獲得很多信息，逐一進 行分析：①明確溶解度曲線上的點和交點所代表的含義； ②明確溶解度曲線上方或下方各點所代表的含義；③理解 溶解度曲線表示的溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢的含義。
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