德州專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題5科學探究題課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 20:48本頁面
【正文】 后所得溶液中的溶質有四種可能： Ⅰ. 通入的二氧化碳量不足時，溶液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉； Ⅱ. 通入的二氧化碳和氫氧化鈉溶液剛好完全反應時，溶液中的溶質只有碳酸鈉； Ⅲ. 通入的二氧化碳氣體過量時，溶液中的溶質只有碳酸氫鈉； Ⅵ. 通入適量的二氧化碳時，溶液中的溶質有碳酸氫鈉和碳酸鈉。【獲得結論】由實驗流程圖可知，向溶液中加入氯化鈣溶液產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由該反應的化學方程式可計算出：生成10g碳酸鈣沉淀，需要碳酸鈉的質量是 ；向濾液中加入足量的稀鹽酸產生的無色氣體是二氧化碳，說明溶液中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，由該反應的化學方程式可計算出：生成 氧化碳氣體，需要碳酸氫鈉的質量是 。 【備考指導】 1．科學探究四項基本功 (1)能夠說出儀器的名稱，把儀器的性能、使用范圍和操作要求結合起來解答題目。 (2)根據化學實驗的一般原則和實驗原理回答藥品的取用、加熱、玻璃儀器的洗滌、儀器裝置的氣密性檢查、氣體收集、過濾、蒸發(fā)、溶液配制等實驗題。 (3)根據物質的性質和科學推理的方法鑒別 O H2與 CO2；鹽酸鹽、硫酸鹽與碳酸鹽；酸溶液與堿溶液。 (4)準確描述實驗現象，根據實驗現象推理正確的結論，并填寫實驗報告。 【備考指導】 2．解答實驗探究題的五個要點 (1)要熟知初中化學實驗基本規(guī)則。 (2)通讀全題，了解題意。答題時不能看一小問做一小問，要通讀全題，這樣可以做到心里有數，明確題意，避免答題的盲目性。 (3)回歸教材，確定知識點。有的探究題看上去比較陌生，但出題者也必將以新課標、新教材為依據，俗話說：“ 萬變不離其宗 ” ，我們在教材上總能找到它的 “ 影子 ” 。 (4)細心分析，明確設計意圖。這一步關鍵是分析題中的設計方案和實驗裝置圖。 (5)解答問題，注意細節(jié)。注意化學用語的準確性，語言敘述時要做到簡練明了，注意答題的完整性。 押題訓練 4．久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹 [主要成分為Cu2(OH)2CO3]，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。 【提出猜想】根據銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質反應的結果。 【實驗設計】興趣小組同學取打磨光亮的銅絲，設計了如下圖所示的四個實驗。 【現象分析】若干天后，發(fā)現只有 D瓶中的銅絲出現綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現。 (1)實驗 B、 C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是 除去水中溶解的二氧化碳和氧氣 。 (2)B瓶與 D瓶中的現象對比，可以得出的結論是 銅生銹需要二氧化碳 。 【實驗結論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的 氧氣、水和二氧化碳 共同作用的結果。 【拓展探究】以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。 查閱資料： Cu2(OH)2CO3＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ 3H2O＋ CO2↑ 如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案： 【分析評價】①步驟 Ⅱ 反應過程中發(fā)生了還原反應的物質是 CuO (填化學式 )。 ②步驟 Ⅲ 、 Ⅳ 、 Ⅴ 都需要進行的實驗操作是 過濾 。 ③步驟 Ⅴ 過程發(fā)生反應的化學方程式為 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 。 ④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一 ＝ (填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” )方案二。以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是 不需加熱，節(jié)約能源(合理即可 ) (任答一點 )。 【現象分析】 (1)經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水中不含二氧化碳和氧氣，實驗 B、 C瓶中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧氣； (2)B、 D的區(qū)別為是否含有二氧化碳，其余條件均相同，所以觀察 B瓶和 D瓶中的現象，可以得出結論：銅生銹需要二氧化碳；【實驗結論】通過上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果；【分析評價】①在化學反應 CuO＋ CO Cu＋ CO2中，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應；②步驟 Ⅲ 、 Ⅳ 、 Ⅴ 都需要分離難溶性雜質，過濾是分離難溶性雜質的方法，所以都需要進行的實驗操作是過濾；③因為加入過量鐵粉，所以固體 B中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為 Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑ ；④根據質量守恒定律，反應前后元素的種類、質量都不變，兩種方案中反應前銅元素質量相等，所以反應后產生銅的質量相等；方案二與方案一相比較，方案二不需加熱，節(jié)約能源，所以方案二優(yōu)于方案一。
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