泰安專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題4科學探究題課件-資料下載頁
2025-06-12 15:33本頁面
【正文】 O4 CuSO4 （ 2）燒杯 玻璃棒 （ 3） Na2CO3 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ （ 4） NaCl （ 5）① 10g ②設樣品中 Na2CO3的質(zhì)量為 x，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 111 106 100 y x 10g ③反應后所得溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 100%＝ 5% 答：② 22克樣品中 Na2CO3的質(zhì)量是 ；③反應后所得溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 5%。 解析 ： (1)硫酸鋇不溶于水，硫酸銅溶于水其水溶液呈藍色。(2)取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，則一定不含硫酸鋇、硫酸銅，在溶解過程中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。 (3)再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，說明固體中含有碳酸鈉，因碳酸鈉與氯化鋇在溶液中反應生成碳酸鋇白色沉淀不能共存，所以固體中不含氯化鋇。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 。 (4)氯化鈉與上述物質(zhì)均不反應，經(jīng)過以上探究，不能確定的物質(zhì)是氯化鈉。 6.[2022 十堰中考 ]甲、乙兩同學在學習酸的化學性質(zhì)時做了如圖所示實驗： 甲同學實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學實驗時觀察到有氣泡產(chǎn)生；甲、乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。 【提出問題】廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？ 【猜想與假設】猜想 1：廢液中含有的溶質(zhì)為 NaCl、 CaCl2； 猜想 2：廢液中含有的溶質(zhì)為 ； 猜想 3：廢液中含有的溶質(zhì)為 (寫化學式 )。 【驗證與探究】甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想 正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變 黃 色 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。 【表達與交流】甲、乙同學都認為將該溶液直接排放會對環(huán)境造成危害，你認為處理該廢液的最佳方法是 。 【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮 。 【拓展與延伸】乙同學在實驗完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產(chǎn)生碳酸氫鈉 (反應的化學方程式為 Na2CO3＋ HCl===NaCl＋ NaHCO3)，那么在【猜想與假設】中存在第 4種猜想的可能，則猜想 4：廢液中含有的溶質(zhì)為 ___ _______ (寫化學式 )。 【猜想與假設】 NaCl、 CaCl HCl NaCl、 CaCl Ca(OH)2 【驗證與探究】 2 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 【表達與交流】 加熟石灰中和至中性 (合理即可 ) 【歸納與總結】 反應物是否有剩余 【拓展與延伸】 NaCl、 CaCl NaHCO3 解析 ：【猜想與假設】甲中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，乙中稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，甲、乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明液體中沒有碳酸根，則可能恰好完全反應，只有 NaCl、 CaCl2；可能稀鹽酸過量，含有 NaCl、 CaClHCl；可能 Ca(OH)2過量，含有 NaCl、 CaCl Ca(OH)2?！掘炞C與探究】甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則猜想 2正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應的化學方程式為 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O?！颈磉_與交流】實驗室的該廢液呈酸性，未經(jīng)處理直接排放會污染環(huán)境，可加熟石灰中和至中性再排放。【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余。【拓展與延伸】少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產(chǎn)生碳酸氫鈉，那么在【猜想與假設】中存在第 4種猜想的可能，如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉。
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