德州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題6計算題課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 14:51本頁面
【正文】 氫氣的質(zhì)量只增加 ，所以第三次與第四次金屬鋅完全反應(yīng)。 (2)根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，從而可以計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入 1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將 30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量 (實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計 )，數(shù)據(jù)如表： 押題訓(xùn)練 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算： (BaCl2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2HCl) (1)該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為 g。 (2)該 BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程 )。 第 1次 第 2次 第 3次 加入硫酸溶液的質(zhì)量 /g 10 10 10 過濾后溶液的質(zhì)量 /g 105 105 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為 104g＋ 1g＋ 30g－ ＝ ； (2)根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸鋇的質(zhì)量可以計算氯化鋇的質(zhì)量，從而可以計算氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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