德州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題5科學(xué)探究題課件新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-12 14:51本頁(yè)面
【正文】 后所得溶液中的溶質(zhì)有四種可能： Ⅰ. 通入的二氧化碳量不足時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉； Ⅱ. 通入的二氧化碳和氫氧化鈉溶液剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有碳酸鈉； Ⅲ. 通入的二氧化碳?xì)怏w過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有碳酸氫鈉； Ⅵ. 通入適量的二氧化碳時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有碳酸氫鈉和碳酸鈉?！精@得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)流程圖可知，向溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出：生成10g碳酸鈣沉淀，需要碳酸鈉的質(zhì)量是 ；向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體是二氧化碳，說(shuō)明溶液中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出：生成 氧化碳?xì)怏w，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量是 。 【備考指導(dǎo)】 1．科學(xué)探究四項(xiàng)基本功 (1)能夠說(shuō)出儀器的名稱，把儀器的性能、使用范圍和操作要求結(jié)合起來(lái)解答題目。 (2)根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般原則和實(shí)驗(yàn)原理回答藥品的取用、加熱、玻璃儀器的洗滌、儀器裝置的氣密性檢查、氣體收集、過(guò)濾、蒸發(fā)、溶液配制等實(shí)驗(yàn)題。 (3)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和科學(xué)推理的方法鑒別 O H2與 CO2；鹽酸鹽、硫酸鹽與碳酸鹽；酸溶液與堿溶液。 (4)準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理正確的結(jié)論，并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【備考指導(dǎo)】 2．解答實(shí)驗(yàn)探究題的五個(gè)要點(diǎn) (1)要熟知初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本規(guī)則。 (2)通讀全題，了解題意。答題時(shí)不能看一小問(wèn)做一小問(wèn)，要通讀全題，這樣可以做到心里有數(shù)，明確題意，避免答題的盲目性。 (3)回歸教材，確定知識(shí)點(diǎn)。有的探究題看上去比較陌生，但出題者也必將以新課標(biāo)、新教材為依據(jù)，俗話說(shuō)：“ 萬(wàn)變不離其宗 ” ，我們?cè)诮滩纳峡偰苷业剿?“ 影子 ” 。 (4)細(xì)心分析，明確設(shè)計(jì)意圖。這一步關(guān)鍵是分析題中的設(shè)計(jì)方案和實(shí)驗(yàn)裝置圖。 (5)解答問(wèn)題，注意細(xì)節(jié)。注意化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確性，語(yǔ)言敘述時(shí)要做到簡(jiǎn)練明了，注意答題的完整性。 押題訓(xùn)練 4．久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹 [主要成分為Cu2(OH)2CO3]，某化學(xué)興趣小組對(duì)銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究。 【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測(cè)，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組同學(xué)取打磨光亮的銅絲，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。 【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有 D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無(wú)銅銹出現(xiàn)。 (1)實(shí)驗(yàn) B、 C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是 除去水中溶解的二氧化碳和氧氣 。 (2)B瓶與 D瓶中的現(xiàn)象對(duì)比，可以得出的結(jié)論是 銅生銹需要二氧化碳 。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的 氧氣、水和二氧化碳 共同作用的結(jié)果。 【拓展探究】以銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。 查閱資料： Cu2(OH)2CO3＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ 3H2O＋ CO2↑ 如圖是該興趣小組設(shè)計(jì)的兩種回收銅的實(shí)驗(yàn)方案： 【分析評(píng)價(jià)】①步驟 Ⅱ 反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是 CuO (填化學(xué)式 )。 ②步驟 Ⅲ 、 Ⅳ 、 Ⅴ 都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 過(guò)濾 。 ③步驟 Ⅴ 過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 。 ④同一份廢銅屑分別通過(guò)上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一 ＝ (填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” )方案二。以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是 不需加熱，節(jié)約能源(合理即可 ) (任答一點(diǎn) )。 【現(xiàn)象分析】 (1)經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水中不含二氧化碳和氧氣，實(shí)驗(yàn) B、 C瓶中使用的是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧氣； (2)B、 D的區(qū)別為是否含有二氧化碳，其余條件均相同，所以觀察 B瓶和 D瓶中的現(xiàn)象，可以得出結(jié)論：銅生銹需要二氧化碳；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果；【分析評(píng)價(jià)】①在化學(xué)反應(yīng) CuO＋ CO Cu＋ CO2中，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；②步驟 Ⅲ 、 Ⅳ 、 Ⅴ 都需要分離難溶性雜質(zhì)，過(guò)濾是分離難溶性雜質(zhì)的方法，所以都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；③因?yàn)榧尤脒^(guò)量鐵粉，所以固體 B中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為 Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑ ；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量都不變，兩種方案中反應(yīng)前銅元素質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后產(chǎn)生銅的質(zhì)量相等；方案二與方案一相比較，方案二不需加熱，節(jié)約能源，所以方案二優(yōu)于方案一。
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