安徽省20xx中考化學(xué)決勝?gòu)?fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)探究第5單元化學(xué)方程式課件-資料下載頁
2025-06-12 14:29本頁面
【正文】 置換反應(yīng) 2： 1 16． (2022遵義 )如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖 。 (1)變化 Ⅰ 屬于 ________(選填 “ 物理 ”“ 化學(xué) ” )變化；該變化中的 “ 一定條件 ” 可能是 ___________________________。 物理 增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫 (2) ① 從有新物質(zhì)生成的角度證明變化 Ⅱ 是化學(xué)變化的方法是____ _______ _____ _______ _____ _______ _____ _______ _____ _______ ___ ______ ( 填一種 ) ； ② 變化 Ⅱ 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ____ _____ _____ ____ ____ ；該化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的微粒是 ____ _____ _____ _____ ___ ( 填微粒的名稱或符號(hào) ) 。 用紅色濕潤(rùn)的石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成 藍(lán)色 N 2 ＋ 3H 2 = = = = =一定條件下 2NH 3 氫原子和氮原子 17． (2022赤峰 )質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) ， 對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn) 。 (1)通過分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量 ，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 ________(填標(biāo)號(hào) )。 A． 大理石和稀鹽酸 B． NaOH溶液和 Na2SO4溶液 a (2) 在足量氧氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)過程中，固體質(zhì)量變化如圖一。 ① 從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在 t1前沒有發(fā)生變化的原因是____ _______ _____ _______ _____ ____ ____ ； ② 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____ _____ _____ _____ ____ ； ③ 參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 ____ ____ g 。 溫度未達(dá)到金屬鎂的著火點(diǎn) 2Mg ＋ O 2 = = = = =點(diǎn)燃 2Mg O 1． 6 (3)在一定條件下 ， A和 B反應(yīng)生成 C， 微觀示意圖如圖二 。 回答下列問題 。 ① 一個(gè) A分子由 ________個(gè)原子構(gòu)成； ② C分子中元素的質(zhì)量比 N： O＝ ________； ③ 該反應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類型為 ________； ④ 上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是 ________(填標(biāo)號(hào) )。 A． 元素種類 B． 原子種類 C． 分子種類 2 7： 16 化合反應(yīng) c 18． (2022哈爾濱 )為測(cè)定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量 (雜質(zhì)不溶于水 、 不含銅元素 、 不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) )， 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 。 (1) 上 述 實(shí) 驗(yàn) 過 程 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為__________________________________________________。 CuSO4＋ 2KOH===K2SO4＋ Cu(OH)2↓ (2) 根據(jù)已知條件列出求解 C 燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量 ( x ) 的比例式 ____ _______ _____ ____ ____ 。 (3) 配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 _______ _ 。 (4) 樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________ 。 (5)D 燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________ 。 (6) 若用濕法冶金的方法冶煉出 100 kg 含雜質(zhì) 4% 的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為 ____ ____ 。 16098 ＝ g ( 合理即可 ) 56 g 80% 8． 7% 300 kg 19． (2022葫蘆島 )向 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氫氧化鈉溶液中 ，加入硫酸銅溶液至不再產(chǎn)生沉淀 ， 共用去硫酸銅溶液 60 g。 請(qǐng)計(jì)算： (1)理論上生成沉淀的質(zhì)量 。 (2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 。 解 ： 設(shè)生成的沉淀的質(zhì) 量為 x 。 2NaOH ＋ CuSO4== =Cu( OH)2↓ ＋ Na2SO4 80 98 50 g 8% x 8098＝50 g 8%x x ＝ 4 ． 9 g 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 50 g ＋ 60 g － 4 ． 9 g ＝ 10 5 ． 1 g 。 答 ： (1) 理論上生成沉淀的質(zhì)量為 4 ． 9 g ； (2) 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 10 5 ． 1 g 。
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