20xx年秋九年級科學上冊第2章物質轉化與材料利用第2節(jié)金屬的化學性質練習課件新版浙教版-資料下載頁
2025-06-12 00:23本頁面
【正文】 于”或“等于”）與鋅反應前溶液的質量。 強 鐵和鋅 大于 創(chuàng)新培優(yōu) 第 2 節(jié) 金屬的化學性質 5. 為了驗證 Fe、 Cu、 Ag 三種金屬的活動性由強到弱，小明設計了如圖 2213 所示的實驗，其中可以達到實驗目的的組合（ ） A．①② B．①③ C．②④ D．③④ C 第 2 節(jié) 金屬的化學性質 解析 ① 中銀不能與稀鹽酸反應，說明銀的金屬活動性比氫弱，即 HAg；②中 銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即 FeCu；③中鐵 能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即 FeH；④中銅能與硝酸銀溶 液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即 CuAg；綜合以上分析可知，②④的 組合即可判斷 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性由強到弱。 第 2 節(jié) 金屬的化學性質 6. 置換反應是化學反應的基本反應類型之一。 （ 1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式為 。 Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag 第 2 節(jié) 金屬的化學性質 6. 置換反應是化學反應的基本反應類型之一。 （ 2）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：① S、 Cl I Br2 的非金屬活動性由強到弱的順序是 。 ②下列化學方程式書寫錯誤的是 。 A． Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B． I2+2KBr=2KI+Br2 C． Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D． Cl2+K2S=2KCl+S↓ Cl2＞ Br2＞ I2＞ S BD 第 2 節(jié) 金屬的化學性質 6. 置換反應是化學反應的基本反應類型之一。 （ 3）京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。 根據圖 2214 中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的 A、 B、 C、 D 四種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是 （填字母）。 A＞ B＞ C＞ D
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