20xx年秋九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)課件新版浙教版-資料下載頁
2025-06-12 00:23本頁面
【正文】 于”或“等于”）與鋅反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。 強(qiáng) 鐵和鋅 大于 創(chuàng)新培優(yōu) 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 5. 為了驗(yàn)證 Fe、 Cu、 Ag 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱，小明設(shè)計(jì)了如圖 2213 所示的實(shí)驗(yàn)，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合（ ） A．①② B．①③ C．②④ D．③④ C 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 解析 ① 中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即 HAg；②中 銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即 FeCu；③中鐵 能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即 FeH；④中銅能與硝酸銀溶 液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即 CuAg；綜合以上分析可知，②④的 組合即可判斷 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 6. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。 （ 1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 6. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。 （ 2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：① S、 Cl I Br2 的非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 ②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。 A． Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B． I2+2KBr=2KI+Br2 C． Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D． Cl2+K2S=2KCl+S↓ Cl2＞ Br2＞ I2＞ S BD 第 2 節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 6. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。 （ 3）京京同學(xué)對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究。 根據(jù)圖 2214 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的 A、 B、 C、 D 四種金屬中，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （填字母）。 A＞ B＞ C＞ D
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